Химический элемент Ксенон
Xe
Ксенон
| Группа | 18 | Температура плавления | -111,75 ° С, -169,15 ° F, 161,4 К |
| Период | 5 | Точка кипения | -108,099 ° С, -162,578 ° F, 165,051 К |
| Блокировать | п | Плотность (г см -3 ) | 0,005366 |
| Атомный номер | 54 | Относительная атомная масса | 131,293 |
| Состояние при 20 ° C | Газ | Ключевые изотопы | 132 Xe |
| Электронная конфигурация | [Kr] 4д 1 0 5с 2 5п 6 | Количество CAS | 7440-63-3 |
Использование и свойства элемента Ксенон
Объяснение изображения
Значок «Электро-вспышка» отражает использование газа в технологии вспышки камеры. Обычно это трубка, заполненная газом ксеноном, с электродами на каждом конце и металлической пусковой пластиной в середине трубки.
Внешность
Бесцветный газ без запаха. Он очень инертный.
Использует
Ксенон используется в некоторых специализированных источниках света. При возбуждении электрическим разрядом он излучает красивое голубое свечение. Ксеноновые лампы находят применение в качестве высокоскоростных электронных ламп-вспышек, используемых фотографами, ламп для соляриев и бактерицидных ламп, используемых при приготовлении и переработке пищи. Ксеноновые лампы также используются в рубиновых лазерах.Ксеноновые ионные двигательные установки используются несколькими спутниками для удержания их на орбите и некоторыми другими космическими кораблями.Дифторид ксенона используется для травления кремниевых микропроцессоров. Он также используется в производстве 5-фторурацила, лекарства, применяемого для лечения некоторых видов рака.
Биологическая роль
Ксенон не имеет известной биологической роли. Сам по себе он не токсичен, но его соединения очень токсичны, поскольку являются сильными окислителями.
Природное изобилие
Ксенон присутствует в атмосфере в концентрации 0,086 частей на миллион по объему. Его также можно найти в газах, выделяющихся из определенных минеральных источников. Его получают в промышленных масштабах путем экстракции из жидкого воздуха.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2,16 | Ковалентный радиус (Å) | 1,36 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | Нестабильный | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 2,60 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 1170,3522- й 2023,783- й3099,3994 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт- |
Состояния окисления и изотопы Ксенон
| Общие состояния окисления | 6, 4, 2 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 124 Xe | 123,906 | 0,0952 | > 10 17 лет | β-β- | |
| 126 Xe | 125,904 | 0,089 | - | - | |
| 128 Xe | 127,904 | 1,9102 | - | - | |
| 129 Xe | 128,905 | 26,4006 | - | - | |
| 130 Xe | 129,904 | 4,071 | - | - | |
| 131 Xe | 130,905 | 21,2324 | - | - | |
| 132 Xe | 131,904 | 26,9086 | - | - | |
| 134 Xe | 133,905 | 10,4357 | > 1,1 × 10 16 лет | β-β- | |
| 136 Xe | 135,907 | 8,8573 | > 8,5 × 10 21 г | β-β- |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 158 | Модуль Юнга (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | Неизвестно | Объемный модуль (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | ----------- | |||||||||
| - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |