Se
Селен
| Группа | 16 | Температура плавления | 220,8 ° С (429,4 ° F, 494 К) |
| Период | 4 | Точка кипения | 685 ° С, 1265 ° F, 958 К |
| Блокировать | п | Плотность (г см -3 ) | 4,809 |
| Атомный номер | 34 | Относительная атомная масса | 78,971 |
| Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 80 Se |
| Электронная конфигурация | [Ar] 3d 1 0 4s 2 4p 4 | Количество CAS | 7782-49-2 |
Использование и свойства элемента Селен
Объяснение изображения
Элемент назван в честь Селены, греческой богини луны. На изображении изображен полумесяц на покрытой кратерами поверхности.
Внешность
Полуметалл, который может существовать в двух формах: в виде серебристого металла или в виде красного порошка.
Использует
Селен чаще всего используется в качестве добавки к стеклу. Некоторые соединения селена обесцвечивают стекло, а другие придают темно-красный цвет. Селен также можно использовать для уменьшения пропускания солнечного света в архитектурном стекле, придавая ему бронзовый оттенок. Селен используется для изготовления пигментов для керамики, красок и пластмасс.Селен обладает как фотоэлектрическим действием (преобразует свет в электричество), так и фотопроводящим действием (электрическое сопротивление уменьшается с увеличением освещенности). Поэтому он используется в фотоэлементах, солнечных элементах и копировальных аппаратах. Он также может преобразовывать электричество переменного тока в электричество постоянного тока, поэтому широко используется в выпрямителях.Селен токсичен для грибка кожи головы, вызывающего перхоть, поэтому его используют в некоторых шампунях от перхоти. Селен также используется в качестве добавки при производстве нержавеющей стали.
Биологическая роль
Селен является важным микроэлементом для некоторых видов, включая человека. Наше тело содержит около 14 миллиграммов, а каждая клетка человеческого тела содержит более миллиона атомов селена.Слишком мало селена может вызвать проблемы со здоровьем, но слишком много также опасно. В избытке он канцерогенный и тератогенный (нарушает развитие эмбриона или плода).
Природное изобилие
Селен содержится в нескольких редких минералах. Большую часть селена в мире получают из анодных растворов, получаемых при электролитическом рафинировании меди. Эти буровые растворы либо обжигаются с карбонатом натрия или серной кислотой, либо плавятся с карбонатом натрия для выделения селена.
История химического элемента Селен
Селен был обнаружен Йенсом Якобом Берцелиусом в Стокгольме в 1817 году. Он имел долю в производстве серной кислоты, и его заинтриговал красно-коричневый осадок, который собирался на дне камер, в которых производилась кислота.
Сначала он подумал, что это теллур, потому что при нагревании он источает резкий запах редиски, но в конце концов понял, что это действительно новый элемент. Он также отметил, что он был похож на серу и действительно имел промежуточные свойства между серой и теллуром. Берцелиус обнаружил, что селен присутствует в образцах теллура и придает этому элементу характерный запах. Он также лично пострадал от него — он может впитаться через кожу — и это вызвало у него неприятный запах изо рта, связанный с теми, кто работает с этим элементом.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 1,90 | Ковалентный радиус (Å) | 1.18 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 194,965 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 2,55 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 940.9632- й 2044,523- й2973,7174 чт 4143,5635 чт 6589,96 чт 7882,97 чт 14993,88 чт- |
Состояния окисления и изотопы Селен
| Общие состояния окисления | 6, 4 , -2 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 74 Se | 73,922 | 0,89 | > 5,5 х 10 18 лет | EC-EC | |
| 76 Se | 75,919 | 9,37 | — | — | |
| 77 Se | 76,920 | 7,63 | — | — | |
| 78 Se | 77,917 | 23,77 | — | — | |
| 80 Se | 79,917 | 49,61 | — | — | |
| 82 Se | 81,917 | 8,73 | > 9,5 × 10 19 лет | β-β- |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 321 | Модуль Юнга (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | Неизвестно | Объемный модуль (ГПа) | 8,3 | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | ———— | |||||||||
| — | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
Связанные энтальпии
| Ковалентная связь Энтальпия (кДж моль -1 ) Найти в H – Se 276 H 2 Se | ||
| Ковалентная связь | Энтальпия (кДж моль -1 ) | Найти в |
| H – Se | 276 | H 2 Se |