Per tab. Лайфстал портал о самом интересном в мире

Химический элемент Титан

22(47,867 )

Ti

Титан

Группа Температура плавления 1670 ° С, 3038 ° F, 1943 К 
Период Точка кипения 3287 ° С, 5949 ° F, 3560 К 
Блокировать Плотность (г см -3 ) 4,506 
Атомный номер 22  Относительная атомная масса 47,867  
Состояние при 20 ° C Твердый  Ключевые изотопы 48 Ti 
Электронная конфигурация [Ar] 3d 2 4s 2  Количество CAS 7440-32-6 

Использование и свойства элемента Титан

Объяснение изображения

Символ является представителем титанов из греческой мифологии, в честь которых названа стихия. В его основе - фигурки раннего подношения по обету.

Внешность

Твердый, блестящий и прочный металл.

Использует

Титан прочен, как сталь, но гораздо менее плотен. Поэтому он важен как легирующий агент для многих металлов, включая алюминий, молибден и железо. Эти сплавы в основном используются в самолетах, космических кораблях и ракетах из-за их низкой плотности и способности выдерживать экстремальные температуры. Они также используются в клюшках для гольфа, ноутбуках, велосипедах и костылях.В конденсаторах электростанций используются титановые трубы из-за их устойчивости к коррозии. Поскольку титан обладает превосходной устойчивостью к коррозии в морской воде, он используется в опреснительных установках и для защиты корпусов кораблей, подводных лодок и других конструкций, подверженных воздействию морской воды.Металлический титан хорошо соединяется с костью, поэтому он нашел применение в хирургии, например, при замене суставов (особенно тазобедренных) и зубных имплантатов.Наибольшее распространение титан используется в форме оксида титана (IV). Он широко используется в качестве пигмента в краске для дома, красках художников, пластике, эмали и бумаге. Это яркий белый пигмент с отличной укрывистостью. Он также является хорошим отражателем инфракрасного излучения и поэтому используется в солнечных обсерваториях, где высокая температура ухудшает видимость.Оксид титана (IV) используется в солнцезащитных кремах, поскольку он предотвращает попадание ультрафиолетового света на кожу. Наночастицы оксида титана (IV) кажутся невидимыми при нанесении на кожу.

Биологическая роль

Биологическая роль титана неизвестна. Нетоксичен. Предполагается, что мелкая пыль диоксида титана является канцерогеном.

Природное изобилие

Титан - девятый по распространенности элемент на Земле. Он почти всегда присутствует в магматических породах и образовавшихся на них отложениях. Он встречается в минералах ильмените, рутиле и сфене, а также в титанатах и ​​многих железных рудах.В промышленных масштабах титан производится восстановлением хлорида титана (IV) магнием. Оксид титана (IV) коммерчески производится либо «сульфатным способом», либо «хлоридным процессом», оба из которых используют минеральный ильменит в качестве исходного материала.

История химического элемента Титан

Первый минерал титана, черный песок, называемый менаханитом, был обнаружен в 1791 году в Корнуолле преподобным Уильямом Грегором. Он проанализировал его и пришел к выводу, что он состоит из оксидов железа и неизвестного металла, и сообщил об этом в Королевское геологическое общество Корнуолла.

В 1795 году немецкий ученый Мартин Генрих Клапрот из Берлина исследовал красную руду, известную как Шёрль из Венгрии. Это форма рутила (TiO 2 ), и Клапрот понял, что это оксид ранее неизвестного элемента, который он назвал титаном. Когда ему сообщили об открытии Грегора, он исследовал менаханит и подтвердил, что он тоже содержит титан.

Только в 1910 году М.А. Хантер, работавший на General Electric в США, получил чистый металлический титан путем нагревания тетрахлорида титана и металлического натрия.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 2.11 Ковалентный радиус (Å) 1,48
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) 7,622 Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,54
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )  1- й 658,8132- й 1309,8373- й2652,5464 чт 4174,6515 чт 95816 чт 11532,897 чт 13585,18 чт16441,1

Состояния окисления и изотопы Титан

Общие состояния окисления 4 , 3
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
  46 Ti 45,953 8,25
  47 Ti 46,952 7,44
  48 Ti 47,948 73,72
  49 Ti 48,948 5,41
  50 Ti 49,945 5,18

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 524 Модуль Юнга (ГПа) 115,7
Модуль сдвига (ГПа) 43,8 Объемный модуль (ГПа) Неизвестно
Давление газа  
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) ----9,69 х 10-97,44 х 10-60,001060,04930,97810,676,9
- - - - 9,69 х 10-9 7,44 х 10-6 0,00106 0,0493 0,978 10,6 76,9
Adblock
detector