Химический элемент Аргон
Ar
Аргон
| Группа | 18 | Температура плавления | -189,34 ° С, -308,81 ° F, 83,81 К |
| Период | 3 | Точка кипения | -185,848 ° С, -302,526 ° F, 87,302 К |
| Блокировать | п | Плотность (г см -3 ) | 0,001633 |
| Атомный номер | 18 | Относительная атомная масса | 39,95 |
| Состояние при 20 ° C | Газ | Ключевые изотопы | 40 Ar |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s 2 3p 6 | Количество CAS | 7440-37-1 |
Использование и свойства элемента Аргон
Объяснение изображения
Изображение отражает использование элемента в сварочной промышленности. Аргон создает инертную атмосферу, в которой сварные металлы не окисляются.
Внешность
Аргон - это бесцветный газ без запаха, который абсолютно инертен по отношению к другим веществам.
Использует
Когда требуется инертная атмосфера, часто используют аргон. Таким образом, он используется для производства титана и других реактивных элементов. Он также используется сварщиками для защиты зоны сварки и в лампах накаливания, чтобы кислород не разъедал нить.Аргон используется в люминесцентных лампах и лампах с низким энергопотреблением. Лампа с низким энергопотреблением часто содержит газообразный аргон и ртуть. Когда он включен, через газ проходит электрический разряд, генерирующий УФ-свет. Покрытие на внутренней поверхности колбы активируется УФ-светом и ярко светится.Стеклопакеты используют аргон, чтобы заполнить пространство между стеклами. Шины роскошных автомобилей могут содержать аргон для защиты резины и снижения дорожного шума.
Биологическая роль
Биологическая роль аргона неизвестна.
Природное изобилие
Аргон составляет 0,94% атмосферы Земли и является третьим по содержанию атмосферным газом. Уровни постепенно повышались с момента образования Земли, потому что радиоактивный калий-40 превращается в аргон при распаде. В промышленных масштабах аргон получают путем перегонки жидкого воздуха.
История химического элемента Аргон
Хотя аргон в изобилии присутствует в атмосфере Земли, он не был обнаружен до 1894 года, когда лорд Рэлей и Уильям Рамзи впервые отделили его от жидкого воздуха. Фактически, газ был изолирован в 1785 году Генри Кавендишем, который отметил, что около 1% воздуха не вступит в реакцию даже в самых экстремальных условиях. Этот 1% был аргоном.
Аргон был открыт в результате попытки объяснить, почему плотность азота, извлеченного из воздуха, отличается от плотности, полученной при разложении аммиака.
Рамзи удалил весь азот из газа, который он извлек из воздуха, и сделал это, прореагировав с горячим магнием, образуя твердый нитрид магния. Затем он остался с газом, который не реагировал, и когда он исследовал его спектр, он увидел новые группы красных и зеленых линий, подтверждающие, что это новый элемент.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 1,88 | Ковалентный радиус (Å) | 1.01 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | Нестабильный | Электроотрицательность (шкала Полинга) | Неизвестно |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 1520,5712- й 2665,8573- й3930,814 чт 5770,795 чт 7238,336 чт 8781.0347 чт 11995,3478 чт13841,79 |
Состояния окисления и изотопы Аргон
| Общие состояния окисления | |||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 36 Ar | 35,968 | 0,3336 | - | - | |
| 38 Ar | 37,963 | 0,0629 | - | - | |
| 40 Ar | 39 962 | 99,6035 | - | - |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 520 | Модуль Юнга (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | Неизвестно | Объемный модуль (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | ----------- | |||||||||
| - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |