Химический элемент Барий

56(137,327 )

Барий

Группа	2	Температура плавления	727 ° С, 1341 ° F, 1000 К
Период	6	Точка кипения	1845 ° С, 3353 ° F, 2118 К
Блокировать	s	Плотность (г см -3 )	3,62
Атомный номер	56	Относительная атомная масса	137,327
Состояние при 20 ° C	Твердый	Ключевые изотопы	138 Ba
Электронная конфигурация	[Xe] 6s 2	Количество CAS	7440-39-3

Использование и свойства элемента Барий

Объяснение изображения

Изображение основано на рентгеновских снимках желудка и кишечника человека, получавших «бариевую пищу».

Внешность

Барий - мягкий серебристый металл, который быстро тускнеет на воздухе и вступает в реакцию с водой.

Использует

Барий не является широко используемым элементом. Чаще всего используется в буровых растворах для нефтяных и газовых скважин. Он также используется в красках и производстве стекла.Все соединения бария токсичны; однако сульфат бария нерастворим, поэтому его можно безопасно проглотить. Суспензия сульфата бария иногда назначается пациентам, страдающим расстройствами пищеварения. Это «бариевая мука» или «бариевая клизма». Барий является тяжелым элементом и рассеивает рентгеновские лучи, поэтому, проходя через тело, на рентгеновском снимке можно различить желудок и кишечник.Карбонат бария использовался в прошлом как яд для крыс. Нитрат бария придает фейерверку зеленый цвет.

Биологическая роль

Барий не играет известной биологической роли, хотя сульфат бария был обнаружен в одном конкретном типе водорослей. Барий токсичен, как и его растворимые в воде или кислоте соединения.

Природное изобилие

Барий встречается только в сочетании с другими элементами. Основные руды - барит (сульфат бария) и витерит (карбонат бария). Металлический барий можно получить электролизом расплавленного хлорида бария или нагреванием оксида бария с алюминиевым порошком.

История химического элемента Барий

В начале 1600-х годов Винченцо Качароло из Болоньи, Италия, нашел необычные гальки. Если бы они покраснели в течение дня, они засияли бы ночью. Это был минерал барит (сульфат бария, BaSO 4 ).

Когда Болонский камень, как он стал известен, был исследован Карлом Шееле в 1760-х годах, он понял, что это сульфат неизвестного элемента. Тем временем минералог доктор Уильям Визеринг обнаружил в свинцовом руднике в Камберленде еще один любопытно тяжелый минерал, который явно не был свинцовой рудой. Он назвал это витеритом; Позже было показано, что это карбонат бария, BaCO 3 .

Ни сульфат, ни карбонат не дали самого металла с использованием обычного процесса плавки с углеродом. Однако Хамфри Дэви из Королевского института в Лондоне произвел его путем электролиза гидроксида бария в 1808 году.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å)	2,68	Ковалентный радиус (Å)	2,06
Сродство к электрону (кДж моль -1 )	13,954	Электроотрицательность (шкала Полинга)	0,89
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )	1- й 502 8492- й 965,2233- й-4 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт-

Состояния окисления и изотопы Барий

Общие состояния окисления	2
Изотопы	Изотоп	Атомная масса	Естественное изобилие (%)	Период полураспада	Режим распада
	130 Ba	129,906	0,106	2,2 х 10 21 г	β + β +
	132 Ba	131,905	0,101	1,3 × 10 21 г	ЕС ЕС
	134 Ba	133,905	2,417	-	-
	135 Ba	134,906	6,592	-	-
	136 Ba	135,905	7,854	-	-
	137 Ba	136,906	11,232	-	-
	138 Ba	137,905	71,698	-	-

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 )	204	Модуль Юнга (ГПа)	Неизвестно
Модуль сдвига (ГПа)	Неизвестно	Объемный модуль (ГПа)	Неизвестно
Давление газа
Температура (K)	400600800100012001400160018002000 г.22002400
400	600	800	1000	1200	1400	1600	1800	2000 г.	2200	2400
Давление (Па)	-7,97 х 10-60,0457,11162------
-	7,97 х 10-6	0,045	7,11	162	-	-	-	-	-	-