Строение атома кремния (количество электронов, протонов и нейтронов)

Строение

Кремний – 14 элемент периодической таблицы Менделеева, расположенный в третьем периоде, в IV группе. Относительная атомная масса – 28.

Ядро атома кремния содержит 14 протонов и 14 нейронов и имеет положительный заряд +14. Вокруг ядра располагается три электронные оболочки, на которых находится 14 электронов. Внешний энергетический уровень занимают четыре электрона, определяющие валентность элемента. Кремний проявляет степень окисления +2, потому что 3р-уровень имеет два неспаренных электрона. Элемент может переходить в возбуждённое состояние за счёт вакантной 3d-орбитали, проявляя степень окисления +4.

Схема строения атома кремния – 1s22s22p63s23p2 или +14 Si)2)8)4.

Степень окисления кремния

Атомы кремния в соединениях имеют степени окисления 4, 3, 2, 1, -1, -2, -4.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Электронное строение атома кремния

Атом кремния состоит из положительно заряженного ядра (+14), состоящего из 14 протонов и 14 нейтронов, вокруг которого по 3-м орбитам движутся 14 электронов.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+14Si)2)8)4;

1s22s22p63s23p2.

На внешнем энергетическом уровне кремния находится четыре электрона, все электроны 3-го подуровня.

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что кремний способен проявлять степень окисления +2. Также возможно возбужденное состояние для атома кремния за счет наличия вакантной 3d-орбитали. Электроны 3s -подуровня распариваются и занимают свободные d-орбитали.

Поэтому у кремния есть ещё одна степень окисления, равная +4.

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома – тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации – это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Si: Eo = 787 кДж/моль — Что такое ион читайте .

Пять минут и деньги на карте!

Пять минут и деньги на карте!

Онлайн займы! Получить деньги без проверок!
Онлайн займы!

Онлайн займы!

Получить деньги без проверок!
Онлайн займы!

Онлайн займы!

Получить деньги без проверок!
Онлайн займы!

Онлайн займы!

Получить деньги без проверок!