Sn
Олово
| Группа | 14 | Температура плавления | 231,928 ° С, 449,47 ° F, 505,078 К |
| Период | 5 | Точка кипения | 2586 ° С, 4687 ° F, 2859 К |
| Блокировать | п | Плотность (г см -3 ) | 7,287 |
| Атомный номер | 50 | Относительная атомная масса | 118,710 |
| Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 120 Sn |
| Электронная конфигурация | [Kr] 4д 1 0 5с 2 5п 2 | Количество CAS | 7440-31-5 |
Использование и свойства элемента Олово
Объяснение изображения
Обычный алхимический символ олова показан здесь, тисненным на «жестяной» банке. Жестяные банки традиционно изготавливают из стали, покрытой оловом.
Внешность
Мягкий, податливый металл. Ниже 13 ° C он медленно переходит в форму порошка.
Использует
У олова много применений. Он требует полировки и используется для покрытия других металлов для предотвращения коррозии, например, в жестяных банках, которые сделаны из стали с оловянным покрытием. Важны сплавы олова, такие как мягкий припой, олово, бронза и фосфорная бронза. Сплав ниобия с оловом используется для изготовления сверхпроводящих магнитов.Большинство оконных стекол изготавливается путем плавления расплавленного стекла на расплавленном олове для получения плоской поверхности. Соли олова, напыляемые на стекло, используются для создания электропроводящих покрытий.Наиболее важной используемой солью олова является хлорид олова (II), который используется в качестве восстановителя и протравы при окрашивании бязи и шелка. Оксид олова (IV) используется для керамики и газовых сенсоров. Станнат цинка (Zn2SnO4) — антипирен, используемый в пластмассах.Некоторые соединения олова использовались в качестве противообрастающей краски для кораблей и лодок, чтобы предотвратить появление ракушек. Однако даже в низких концентрациях эти соединения смертельны для морских организмов, особенно для устриц. Его использование сейчас запрещено в большинстве стран.
Биологическая роль
Олово не играет известной биологической роли в организме человека, хотя может иметь важное значение для некоторых видов. Металл нетоксичен, но оловоорганические соединения могут быть ядовитыми, и с ними нужно обращаться осторожно. Растения легко усваивают олово.
Природное изобилие
Олово содержится в основном в рудном касситерите (оксид олова (IV)). В основном он встречается в «оловянном поясе», протянувшемся через Китай, Таиланд и Индонезию. Его также добывают в Перу, Боливии и Бразилии. Его получают в промышленных масштабах путем восстановления руды углем в печи.
История химического элемента Олово
Олово оказало непосредственное влияние на историю человечества, главным образом из-за бронзы, хотя оно могло использоваться и само по себе, свидетельством чему является оловянное кольцо и бутылка паломника, найденные в египетской гробнице восемнадцатой династии (1580–1350 до н.э.). Китайцы добывали олово около 700 г. до н.э. в провинции Юньнань. Чистое олово также было найдено в Мачу-Пикчу, горной цитадели инков.
Когда медь была легирована примерно 5% олова, она давала бронзу, которая не только плавилась при более низкой температуре, что облегчало работу, но и давала металл, который был намного более твердым и идеально подходил для инструментов и оружия. Бронзовый век стал признанным этапом развития цивилизации. Как была открыта бронза, мы не знаем, но народы Египта, Месопотамии и долины Инда начали использовать ее около 3000 г. до н.э.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2,17 | Ковалентный радиус (Å) | 1,40 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 107,298 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 1,96 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 708,5812- й 1411,7933- й2943.0544 чт 3930,3325 чт 6973,966 чт -7 чт -8 чт- |
Состояния окисления и изотопы Олово
| Общие состояния окисления | 4, 2 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 112 Sn | 111,905 | 0,97 | — | — | |
| 114 Sn | 113,903 | 0,66 | — | — | |
| 115 Sn | 114,903 | 0,34 | — | — | |
| 116 Sn | 115,902 | 14,54 | — | — | |
| 117 Sn | 116,903 | 7,68 | — | — | |
| 118 Sn | 117,902 | 24,22 | — | — | |
| 119 Sn | 118,903 | 8,59 | — | — | |
| 120 Sn | 119,902 | 32,58 | — | — | |
| 122 Sn | 121,903 | 4,63 | — | — | |
| 124 Sn | 123,905 | 5,79 | > 2,2 × 10 18 лет | β-β- |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 227 | Модуль Юнга (ГПа) | 49,9 | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | 18,4 | Объемный модуль (ГПа) | 58,2 | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | —1,26 х 10-98,62 х 10-60,00310,2074.8556,3— | |||||||||
| — | — | 1,26 х 10-9 | 8,62 х 10-6 | 0,0031 | 0,207 | 4.85 | 56,3 | — | — | — |