Ba
Барий
| Группа | 2 | Температура плавления | 727 ° С, 1341 ° F, 1000 К |
| Период | 6 | Точка кипения | 1845 ° С, 3353 ° F, 2118 К |
| Блокировать | s | Плотность (г см -3 ) | 3,62 |
| Атомный номер | 56 | Относительная атомная масса | 137,327 |
| Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 138 Ba |
| Электронная конфигурация | [Xe] 6s 2 | Количество CAS | 7440-39-3 |
Использование и свойства элемента Барий
Объяснение изображения
Изображение основано на рентгеновских снимках желудка и кишечника человека, получавших «бариевую пищу».
Внешность
Барий — мягкий серебристый металл, который быстро тускнеет на воздухе и вступает в реакцию с водой.
Использует
Барий не является широко используемым элементом. Чаще всего используется в буровых растворах для нефтяных и газовых скважин. Он также используется в красках и производстве стекла.Все соединения бария токсичны; однако сульфат бария нерастворим, поэтому его можно безопасно проглотить. Суспензия сульфата бария иногда назначается пациентам, страдающим расстройствами пищеварения. Это «бариевая мука» или «бариевая клизма». Барий является тяжелым элементом и рассеивает рентгеновские лучи, поэтому, проходя через тело, на рентгеновском снимке можно различить желудок и кишечник.Карбонат бария использовался в прошлом как яд для крыс. Нитрат бария придает фейерверку зеленый цвет.
Биологическая роль
Барий не играет известной биологической роли, хотя сульфат бария был обнаружен в одном конкретном типе водорослей. Барий токсичен, как и его растворимые в воде или кислоте соединения.
Природное изобилие
Барий встречается только в сочетании с другими элементами. Основные руды — барит (сульфат бария) и витерит (карбонат бария). Металлический барий можно получить электролизом расплавленного хлорида бария или нагреванием оксида бария с алюминиевым порошком.
История химического элемента Барий
В начале 1600-х годов Винченцо Качароло из Болоньи, Италия, нашел необычные гальки. Если бы они покраснели в течение дня, они засияли бы ночью. Это был минерал барит (сульфат бария, BaSO 4 ).
Когда Болонский камень, как он стал известен, был исследован Карлом Шееле в 1760-х годах, он понял, что это сульфат неизвестного элемента. Тем временем минералог доктор Уильям Визеринг обнаружил в свинцовом руднике в Камберленде еще один любопытно тяжелый минерал, который явно не был свинцовой рудой. Он назвал это витеритом; Позже было показано, что это карбонат бария, BaCO 3 .
Ни сульфат, ни карбонат не дали самого металла с использованием обычного процесса плавки с углеродом. Однако Хамфри Дэви из Королевского института в Лондоне произвел его путем электролиза гидроксида бария в 1808 году.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2,68 | Ковалентный радиус (Å) | 2,06 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 13,954 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 0,89 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 502 8492- й 965,2233- й-4 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт- |
Состояния окисления и изотопы Барий
| Общие состояния окисления | 2 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 130 Ba | 129,906 | 0,106 | 2,2 х 10 21 г | β + β + | |
| 132 Ba | 131,905 | 0,101 | 1,3 × 10 21 г | ЕС ЕС | |
| 134 Ba | 133,905 | 2,417 | — | — | |
| 135 Ba | 134,906 | 6,592 | — | — | |
| 136 Ba | 135,905 | 7,854 | — | — | |
| 137 Ba | 136,906 | 11,232 | — | — | |
| 138 Ba | 137,905 | 71,698 | — | — |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 204 | Модуль Юнга (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | Неизвестно | Объемный модуль (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | -7,97 х 10-60,0457,11162—— | |||||||||
| — | 7,97 х 10-6 | 0,045 | 7,11 | 162 | — | — | — | — | — | — |