Per tab. Лайфстал портал о самом интересном в мире

Химический элемент Бром

35(79,904 )

Br

Бром

Группа 17  Температура плавления -7,2 ° С, 19 ° F, 266 К 
Период Точка кипения 58,8 ° С (137,8 ° F, 332 К) 
Блокировать п  Плотность (г см -3 ) 3,1028 
Атомный номер 35 год  Относительная атомная масса 79,904  
Состояние при 20 ° C Жидкость  Ключевые изотопы 79 руб. 
Электронная конфигурация [Ar] 3d 1 0 4s 2 4p 5  Количество CAS 7726-95-6 

Использование и свойства элемента Бром

Объяснение изображения

Изображение призвано отразить насыщенный цвет, текучесть и ароматическую природу элемента.

Внешность

Бром - темно-красная маслянистая жидкость с резким запахом. Это ядовито.

Использует

Бром используется во многих областях, таких как сельскохозяйственные химикаты, красители, инсектициды, фармацевтические препараты и химические полупродукты. Некоторые виды использования постепенно прекращаются по экологическим причинам, но продолжают находить новые применения.Соединения брома можно использовать как антипирены. Их добавляют в мебельную пену, пластмассовые корпуса для электроники и текстиль, чтобы сделать их менее воспламеняемыми. Однако использование брома в качестве антипирена в США было прекращено из-за опасений по поводу токсичности.Броморганические соединения используются в галоновых огнетушителях, которые используются для тушения пожаров в таких местах, как музеи, самолеты и танки. Бромид серебра - это химическое вещество, используемое в пленочной фотографии.До того, как этилированное топливо было прекращено, бром использовался для получения 1,2-дибромэтана, который был антидетонационным агентом.

Биологическая роль

Бром присутствует в небольших количествах в виде бромида во всем живом. Однако его биологическая роль в организме человека неизвестна. Бром оказывает раздражающее действие на глаза и горло и вызывает болезненные язвы при контакте с кожей.

Природное изобилие

Бром получают электролизом из месторождений природных богатых бромом рассолов в США, Израиле и Китае. Это был первый элемент, извлеченный из морской воды, но сейчас это экономически целесообразно только в Мертвом море, Израиль, которое особенно богато бромидом (до 0,5%).

История химического элемента Бром

Антуан-Жером Балар обнаружил бром, исследуя соленую воду из Монпелье, Франция. Он взял концентрированный остаток, который оставался после того, как большая часть рассола испарилась, и пропустил в него газообразный хлор. При этом он выделил оранжево-красную жидкость, которая, как он решил, была новым элементом. В 1826 году он отправил отчет о своих открытиях в журнал Французской академии.

Годом ранее студент Гейдельберга Карл Лёвиг принес своему профессору образец брома, который он произвел из воды природного источника недалеко от своего дома в Керузнах. Его попросили произвести больше этого, и пока он делал это, Балард опубликовал свои результаты, и так стало известно первооткрывателю.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 1,85 Ковалентный радиус (Å) 1.17
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) 324,537 Электроотрицательность (шкала Полинга) 2,96
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )  1- й 1139,8592- й 2083,2153- й34734 чт 4563,85 чт 5760,26 чт 8548,67 чт 99388 чт18602,4

Состояния окисления и изотопы Бром

Общие состояния окисления 7, 5, 3, 1, -1
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
  79 руб. 78,918 50,69
  81 руб. 80,916 49,31

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 474 Модуль Юнга (ГПа) Неизвестно
Модуль сдвига (ГПа) Неизвестно Объемный модуль (ГПа) 1.9
Давление газа  
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) -----------
- - - - - - - - - - -

Связанные энтальпии

Ковалентная связь Энтальпия (кДж моль -1 ) Найти в Br – Br 192,8 Br 2 C – Br 285 Общее Br – H 365,7 HBr
Ковалентная связь Энтальпия (кДж моль -1 ) Найти в
Br – Br 192,8 Br 2
C – Br 285 Общее
Br – H 365,7 HBr
Adblock
detector