Химический элемент Диспрозий

66(162500 )

Диспрозий

Группа	Лантаноиды	Температура плавления	1412 ° С, 2574 ° F, 1685 К
Период	6	Точка кипения	2567 ° С, 4653 ° F, 2840 К
Блокировать	ж	Плотность (г см -3 )	8,55
Атомный номер	66	Относительная атомная масса	162 500
Состояние при 20 ° C	Твердый	Ключевые изотопы	164 Дн
Электронная конфигурация	[Xe] 4f 1 0 6s 2	Количество CAS	7429-91-6

Использование и свойства элемента Диспрозий

Объяснение изображения

Изображение представляет собой стилизованное изображение ядерного реактора, отражающее использование элемента в управляющих стержнях реактора.

Внешность

Яркий серебристый металлический элемент.

Использует

В чистом виде он мало используется, так как легко вступает в реакцию с водой и воздухом. Основное применение диспрозия - это сплавы для магнитов на основе неодима. Это потому, что он устойчив к размагничиванию при высоких температурах. Это свойство важно для магнитов, используемых в двигателях или генераторах. Эти магниты используются в ветряных турбинах и электромобилях, поэтому спрос на диспрозий быстро растет.Йодид диспрозия используется в галогенидных газоразрядных лампах. Соль позволяет лампам излучать очень интенсивный белый свет.Кермет из оксида диспрозия и никеля (композит из керамики и металла) используется в управляющих стержнях ядерных реакторов. Он легко поглощает нейтроны и не разбухает и не сжимается при длительной бомбардировке нейтронами.

Биологическая роль

Биологическая роль диспрозия неизвестна. Обладает низкой токсичностью.

Природное изобилие

Как и многие другие лантаноиды, диспрозий содержится в минералах монацита и бастнезита. В меньших количествах он также содержится в некоторых других минералах, таких как ксенотим и фергусонит.Его можно извлечь из этих минералов ионным обменом и экстракцией растворителем. Его также можно получить восстановлением трифторида диспрозия металлическим кальцием.

История химического элемента Диспрозий

Диспрозий был открыт в 1886 году Полем-Эмилем Лекоком де Буабодраном в Париже. Его открытие стало результатом исследования оксида иттрия, впервые проведенного в 1794 году, из которого впоследствии должны были быть извлечены другие редкие земли (также известные как лантаноиды), а именно эрбий в 1843 году, затем гольмий в 1878 году и, наконец, диспрозий. Метод де Буабодрана заключался в том, что на мраморную плиту его домашнего очага наносились бесконечные осадки.

Чистые образцы диспрозия не были доступны до тех пор, пока Фрэнк Спеддинг и его сотрудники из Университета штата Айова не разработали метод ионообменной хроматографии примерно в 1950 году. С тех пор стало возможным разделение редкоземельных элементов надежным и эффективным способом, хотя это Метод разделения теперь заменен технологией жидкостно-жидкостного обмена.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å)	2.31	Ковалентный радиус (Å)	1,80
Сродство к электрону (кДж моль -1 )	Неизвестно	Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,22
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )	1- й 573,0172- й 1125,983- й2199,94 чт 4001,255 чт -6 чт -7 чт -8 чт-

Состояния окисления и изотопы Диспрозий

Общие состояния окисления	3
Изотопы	Изотоп	Атомная масса	Естественное изобилие (%)	Период полураспада	Режим распада
	156 Дн	155 924	0,056	-	-
	158 Дн	157,924	0,095	-	-
	160 Дн	159,925	2.329	-	-
	161 Dy	160 927	18,889	-	-
	162 Dy	161,927	25,475	-	-
	163 Dy	162,929	24,896	-	-
	164 Дн	163,929	28,26	-	-

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 )	173	Модуль Юнга (ГПа)	61,4
Модуль сдвига (ГПа)	24,7	Объемный модуль (ГПа)	40,5
Давление газа
Температура (K)	400600800100012001400160018002000 г.22002400
400	600	800	1000	1200	1400	1600	1800	2000 г.	2200	2400
Давление (Па)	--1,54 х 10-88,21 х 10-50,02411,36227,5----
-	-	1,54 х 10-8	8,21 х 10-5	0,0241	1,362	27,5	-	-	-	-