Dy
Диспрозий
| Группа | Лантаноиды | Температура плавления | 1412 ° С, 2574 ° F, 1685 К |
| Период | 6 | Точка кипения | 2567 ° С, 4653 ° F, 2840 К |
| Блокировать | ж | Плотность (г см -3 ) | 8,55 |
| Атомный номер | 66 | Относительная атомная масса | 162 500 |
| Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 164 Дн |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f 1 0 6s 2 | Количество CAS | 7429-91-6 |
Использование и свойства элемента Диспрозий
Объяснение изображения
Изображение представляет собой стилизованное изображение ядерного реактора, отражающее использование элемента в управляющих стержнях реактора.
Внешность
Яркий серебристый металлический элемент.
Использует
В чистом виде он мало используется, так как легко вступает в реакцию с водой и воздухом. Основное применение диспрозия — это сплавы для магнитов на основе неодима. Это потому, что он устойчив к размагничиванию при высоких температурах. Это свойство важно для магнитов, используемых в двигателях или генераторах. Эти магниты используются в ветряных турбинах и электромобилях, поэтому спрос на диспрозий быстро растет.Йодид диспрозия используется в галогенидных газоразрядных лампах. Соль позволяет лампам излучать очень интенсивный белый свет.Кермет из оксида диспрозия и никеля (композит из керамики и металла) используется в управляющих стержнях ядерных реакторов. Он легко поглощает нейтроны и не разбухает и не сжимается при длительной бомбардировке нейтронами.
Биологическая роль
Биологическая роль диспрозия неизвестна. Обладает низкой токсичностью.
Природное изобилие
Как и многие другие лантаноиды, диспрозий содержится в минералах монацита и бастнезита. В меньших количествах он также содержится в некоторых других минералах, таких как ксенотим и фергусонит.Его можно извлечь из этих минералов ионным обменом и экстракцией растворителем. Его также можно получить восстановлением трифторида диспрозия металлическим кальцием.
История химического элемента Диспрозий
Диспрозий был открыт в 1886 году Полем-Эмилем Лекоком де Буабодраном в Париже. Его открытие стало результатом исследования оксида иттрия, впервые проведенного в 1794 году, из которого впоследствии должны были быть извлечены другие редкие земли (также известные как лантаноиды), а именно эрбий в 1843 году, затем гольмий в 1878 году и, наконец, диспрозий. Метод де Буабодрана заключался в том, что на мраморную плиту его домашнего очага наносились бесконечные осадки.
Чистые образцы диспрозия не были доступны до тех пор, пока Фрэнк Спеддинг и его сотрудники из Университета штата Айова не разработали метод ионообменной хроматографии примерно в 1950 году. С тех пор стало возможным разделение редкоземельных элементов надежным и эффективным способом, хотя это Метод разделения теперь заменен технологией жидкостно-жидкостного обмена.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2.31 | Ковалентный радиус (Å) | 1,80 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | Неизвестно | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 1,22 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 573,0172- й 1125,983- й2199,94 чт 4001,255 чт -6 чт -7 чт -8 чт- |
Состояния окисления и изотопы Диспрозий
| Общие состояния окисления | 3 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 156 Дн | 155 924 | 0,056 | — | — | |
| 158 Дн | 157,924 | 0,095 | — | — | |
| 160 Дн | 159,925 | 2.329 | — | — | |
| 161 Dy | 160 927 | 18,889 | — | — | |
| 162 Dy | 161,927 | 25,475 | — | — | |
| 163 Dy | 162,929 | 24,896 | — | — | |
| 164 Дн | 163,929 | 28,26 | — | — |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 173 | Модуль Юнга (ГПа) | 61,4 | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | 24,7 | Объемный модуль (ГПа) | 40,5 | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | —1,54 х 10-88,21 х 10-50,02411,36227,5—- | |||||||||
| — | — | 1,54 х 10-8 | 8,21 х 10-5 | 0,0241 | 1,362 | 27,5 | — | — | — | — |