Per tab. Лайфстал портал о самом интересном в мире

Химический элемент Диспрозий

66(162500 )

Dy

Диспрозий

Группа Лантаноиды  Температура плавления 1412 ° С, 2574 ° F, 1685 К 
Период Точка кипения 2567 ° С, 4653 ° F, 2840 К 
Блокировать ж  Плотность (г см -3 ) 8,55 
Атомный номер 66  Относительная атомная масса 162 500  
Состояние при 20 ° C Твердый  Ключевые изотопы 164 Дн 
Электронная конфигурация [Xe] 4f 1 0 6s 2  Количество CAS 7429-91-6 

Использование и свойства элемента Диспрозий

Объяснение изображения

Изображение представляет собой стилизованное изображение ядерного реактора, отражающее использование элемента в управляющих стержнях реактора.

Внешность

Яркий серебристый металлический элемент.

Использует

В чистом виде он мало используется, так как легко вступает в реакцию с водой и воздухом. Основное применение диспрозия - это сплавы для магнитов на основе неодима. Это потому, что он устойчив к размагничиванию при высоких температурах. Это свойство важно для магнитов, используемых в двигателях или генераторах. Эти магниты используются в ветряных турбинах и электромобилях, поэтому спрос на диспрозий быстро растет.Йодид диспрозия используется в галогенидных газоразрядных лампах. Соль позволяет лампам излучать очень интенсивный белый свет.Кермет из оксида диспрозия и никеля (композит из керамики и металла) используется в управляющих стержнях ядерных реакторов. Он легко поглощает нейтроны и не разбухает и не сжимается при длительной бомбардировке нейтронами.

Биологическая роль

Биологическая роль диспрозия неизвестна. Обладает низкой токсичностью.

Природное изобилие

Как и многие другие лантаноиды, диспрозий содержится в минералах монацита и бастнезита. В меньших количествах он также содержится в некоторых других минералах, таких как ксенотим и фергусонит.Его можно извлечь из этих минералов ионным обменом и экстракцией растворителем. Его также можно получить восстановлением трифторида диспрозия металлическим кальцием.

История химического элемента Диспрозий

Диспрозий был открыт в 1886 году Полем-Эмилем Лекоком де Буабодраном в Париже. Его открытие стало результатом исследования оксида иттрия, впервые проведенного в 1794 году, из которого впоследствии должны были быть извлечены другие редкие земли (также известные как лантаноиды), а именно эрбий в 1843 году, затем гольмий в 1878 году и, наконец, диспрозий. Метод де Буабодрана заключался в том, что на мраморную плиту его домашнего очага наносились бесконечные осадки.

Чистые образцы диспрозия не были доступны до тех пор, пока Фрэнк Спеддинг и его сотрудники из Университета штата Айова не разработали метод ионообменной хроматографии примерно в 1950 году. С тех пор стало возможным разделение редкоземельных элементов надежным и эффективным способом, хотя это Метод разделения теперь заменен технологией жидкостно-жидкостного обмена.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 2.31 Ковалентный радиус (Å) 1,80
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) Неизвестно Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,22
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )  1- й 573,0172- й 1125,983- й2199,94 чт 4001,255 чт -6 чт -7 чт -8 чт-

Состояния окисления и изотопы Диспрозий

Общие состояния окисления 3
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
  156 Дн 155 924 0,056
  158 Дн 157,924 0,095
  160 Дн 159,925 2.329
  161 Dy 160 927 18,889
  162 Dy 161,927 25,475
  163 Dy 162,929 24,896
  164 Дн 163,929 28,26

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 173 Модуль Юнга (ГПа) 61,4
Модуль сдвига (ГПа) 24,7 Объемный модуль (ГПа) 40,5
Давление газа  
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) --1,54 х 10-88,21 х 10-50,02411,36227,5----
- - 1,54 х 10-8 8,21 х 10-5 0,0241 1,362 27,5 - - - -
Adblock
detector