Per tab. Лайфстал портал о самом интересном в мире

Химический элемент Фосфор

15(30974 )

P

Фосфор

Группа 15  Температура плавления 44,15 ° С, 111,47 ° F, 317,3 К 
Период Точка кипения 280,5 ° С, 536,9 ° F, 553,7 К 
Блокировать п  Плотность (г см -3 ) 1,823 (белый) 
Атомный номер 15  Относительная атомная масса 30 974  
Состояние при 20 ° C Твердый  Ключевые изотопы 31 P 
Электронная конфигурация [Ne] 3s 2 3p 3  Количество CAS 7723-14-0 

Использование и свойства элемента Фосфор

Объяснение изображения

Изображение представляет собой шарообразную модель из белого фосфора. Он имеет четырехгранную форму и формулу P 4 .

Внешность

Две основные формы фосфора - это белый фосфор и красный фосфор. Белый фосфор - это ядовитое воскообразное твердое вещество, контакт с кожей может вызвать серьезные ожоги. Он светится в темноте и самовоспламеняется при контакте с воздухом. Красный фосфор - аморфное нетоксичное твердое вещество.

Использует

Белый фосфор используется в факелах и зажигательных устройствах. Красный фосфор находится в материале, наклеенном на бок спичечных коробок, который используется для зажигания предохранительных спичек.Безусловно, наибольшее количество соединений фосфора используется для производства удобрений. Фосфат аммония производится из фосфатных руд. Руды сначала превращаются в фосфорную кислоту, а затем превращаются в фосфат аммония.Фосфор также важен при производстве стали. Фосфаты входят в состав некоторых моющих средств, но в некоторых странах их использование постепенно прекращается. Это связано с тем, что они могут привести к высокому уровню фосфатов в природных источниках воды, что приведет к росту нежелательных водорослей. Фосфаты также используются при производстве специальных стекол и изысканной фарфоровой посуды.

Биологическая роль

Фосфор необходим всем живым существам. Он образует сахарно-фосфатный остов ДНК и РНК. Он важен для передачи энергии в клетках как часть АТФ (аденозинтрифосфата) и содержится во многих других биологически важных молекулах. Мы потребляем около 1 грамма фосфата в день и храним около 750 граммов в нашем организме, поскольку наши кости и зубы в основном состоят из фосфата кальция. Чрезмерное использование фосфатов из удобрений и моющих средств может привести к загрязнению рек и озер, вызывая быстрый рост водорослей. Водоросли блокируют свет, останавливая дальнейший фотосинтез. Кислород, растворенный в воде, скоро иссякает, и озеро умирает.

Природное изобилие

В природе фосфор не встречается в несоединенном виде, но он широко присутствует в составе минералов. Важным источником является фосфатная руда, содержащая минералы апатита и обнаруженная в больших количествах в США и других странах. Есть опасения, что «пик фосфора» произойдет примерно в 2050 году, после чего наши источники истощатся.Белый фосфор производят в промышленных масштабах путем нагревания фосфоритов в печи в присутствии углерода и кремнезема. При этом образуется фосфор в виде пара, который затем собирается под водой. Красный фосфор получают путем осторожного нагревания белого фосфора примерно до 250 ° C в отсутствие воздуха.

История химического элемента Фосфор

Фосфор был впервые получен Хеннигом Брандтом в Гамбурге в 1669 году, когда он испарил мочу и нагрел остаток, пока он не стал докрасна, после чего пар фосфора перегонялся, который он собирал, конденсируя его в воде. Брандт держал свое открытие в секрете, полагая, что он обнаружил философский камень, который может превращать неблагородные металлы в золото. Когда у него кончились деньги, он продал фосфор Дэниелу Крафт, который выставлял его по всей Европе, включая Лондон, где Роберт Бойл был очарован им. Он обнаружил, как это было произведено, и систематически исследовал это. (Его помощник Амброуз Годфри основал свой бизнес по продаже и продаже фосфора и разбогател.)

Когда стало понятно, что кость представляет собой фосфат кальция и может быть использована для производства фосфора, она стала более доступной. Спрос со стороны производителей спичек в 1800-х годах обеспечил готовый рынок.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 1,80 Ковалентный радиус (Å) 1.09
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) 72,037 Электроотрицательность (шкала Полинга) 2,19
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )  1- й 1011,8122- й 1907,4673- й2914.1184 чт 4963,5825 чт 6273,9696 чт 21267,3957 чт 25430,648 чт29871,9

Состояния окисления и изотопы Фосфор

Общие состояния окисления 5 , 3, -3
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
  31 P 30 974 100

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 769 Модуль Юнга (ГПа) Неизвестно
Модуль сдвига (ГПа) Неизвестно Объемный модуль (ГПа) 10,9 (красный); 4,9 (белый)
Давление газа  
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) -----------
- - - - - - - - - - -

Связанные энтальпии

Ковалентная связь Энтальпия (кДж моль -1 ) Найти в P – P 201 Стр. 4 P≡P 488,3 П 2 H – P 322 PH 3
Ковалентная связь Энтальпия (кДж моль -1 ) Найти в
P – P 201 Стр. 4
P≡P 488,3 П 2
H – P 322 PH 3
Adblock
detector