Per tab. Лайфстал портал о самом интересном в мире

Химический элемент Хлор

17(35,45 )

Cl

Хлор

Группа 17  Температура плавления -101,5 ° С, -150,7 ° F, 171,7 К 
Период Точка кипения -34,04 ° С, -29,27 ° F, 239,11 К 
Блокировать п  Плотность (г см -3 ) 0,002898 
Атомный номер 17  Относительная атомная масса 35,45  
Состояние при 20 ° C Газ  Ключевые изотопы 35 Cl, 37 Cl 
Электронная конфигурация [Ne] 3s 2 3p 5  Количество CAS 7782-50-5 

Использование и свойства элемента Хлор

Объяснение изображения

Символ показывает противогаз. Это потому, что хлор является токсичным газом и использовался в качестве химического оружия. Хлор желто-зеленого цвета, как и изображение.

Внешность

Желто-зеленый плотный газ с удушающим запахом.

Использует

Хлор убивает бактерии - это дезинфицирующее средство. Применяется для очистки питьевой воды и воды в бассейне. Он также используется для производства сотен потребительских товаров - от бумаги до красок, от текстиля до инсектицидов.Около 20% производимого хлора идет на производство ПВХ. Это очень универсальный пластик, который используется в оконных рамах, салоне автомобилей, изоляции электропроводки, водопроводных трубах, мешках для крови и виниловых полах.Еще одно важное применение хлора - в органической химии. Он используется как окислитель и в реакциях замещения. 85% фармацевтических препаратов используют хлор или его соединения на каком-либо этапе своего производства.В прошлом хлор обычно использовался для производства хлороформа (анестетика) и четыреххлористого углерода (растворителя для химической чистки). Тем не менее, оба этих химиката сейчас строго контролируются, поскольку они могут вызвать повреждение печени.Газообразный хлор сам по себе очень ядовит и использовался в качестве химического оружия во время Первой мировой войны.

Биологическая роль

Хлорид-ион необходим для жизни. Он в основном присутствует в клеточной жидкости в виде отрицательного иона, чтобы уравновесить положительные ионы (в основном, калия). Он также присутствует во внеклеточной жидкости (например, в крови) для уравновешивания положительных ионов (в основном натрия).Большую часть нужного нам хлорида мы получаем из соли. Обычное ежедневное потребление соли составляет около 6 граммов, но мы можем справиться и с половиной этого количества.

Природное изобилие

Хлор не встречается в природе без соединения. Галит (хлорид натрия или «поваренная соль») является основным минералом, добываемым для получения хлора. Хлорид натрия - это очень растворимая соль, которая выщелачивалась в океаны за время жизни Земли. Несколько соляных пластов или «озер» обнаружены там, где испарились древние моря, и их можно добывать для получения хлорида.Хлор также содержится в минералах карналлите (хлорид магния, калия) и сильвите (хлорид калия). 40 миллионов тонн газообразного хлора производится каждый год в результате электролиза рассола (раствора хлорида натрия). Этот процесс также дает полезный гидроксид натрия.

История химического элемента Хлор

Соляная кислота (HCl) была известна алхимикам. Сам газообразный элемент был впервые произведен в 1774 году Карлом Вильгельмом Шееле в Упсале, Швеция, путем нагревания соляной кислоты с минеральным пиролюзитом, который представляет собой естественный диоксид марганца, MnO 2 . Выделился густой зеленовато-желтый газ, который, по его словам, имел удушающий запах и растворялся в воде с образованием раствора кислоты. Он отметил, что он обесцвечивает лакмусовую бумагу, обесцвечивает листья и цветы.

Хэмфри Дэви исследовал его в 1807 году и в конце концов пришел к выводу, что это не только простое вещество, но и действительно элемент. Он объявил об этом в 1810 году, и, тем не менее, некоторым химикам потребовалось еще десять лет, чтобы наконец признать, что хлор действительно является элементом.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 1,75 Ковалентный радиус (Å) 1,00
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) 348,575 Электроотрицательность (шкала Полинга) 3,16
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )  1- й 1251.1862- й 2297.6633- й3821,784 чт 5158.6085 чт 6541,76 чт 9361,977 чт 11018.2218 чт33603,91

Состояния окисления и изотопы Хлор

Общие состояния окисления 7, 5, 3, 1, -1
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
  35 Cl 34,969 75,76
  37 Cl 36,966 24,24

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 479 Модуль Юнга (ГПа) Неизвестно
Модуль сдвига (ГПа) Неизвестно Объемный модуль (ГПа) 1.1 (жидкость)
Давление газа  
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) -----------
- - - - - - - - - - -

Связанные энтальпии

Ковалентная связь Энтальпия (кДж моль -1 ) Найти в Cl – Cl 242,1 Cl 2 C – Cl 339 Общее C – Cl 327,2 CCl 4 Cl – H 431,4 HCl
Ковалентная связь Энтальпия (кДж моль -1 ) Найти в
Cl – Cl 242,1 Cl 2
C – Cl 339 Общее
C – Cl 327,2 CCl 4
Cl – H 431,4 HCl
Adblock
detector