Cl
Хлор
| Группа | 17 | Температура плавления | -101,5 ° С, -150,7 ° F, 171,7 К |
| Период | 3 | Точка кипения | -34,04 ° С, -29,27 ° F, 239,11 К |
| Блокировать | п | Плотность (г см -3 ) | 0,002898 |
| Атомный номер | 17 | Относительная атомная масса | 35,45 |
| Состояние при 20 ° C | Газ | Ключевые изотопы | 35 Cl, 37 Cl |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s 2 3p 5 | Количество CAS | 7782-50-5 |
Использование и свойства элемента Хлор
Объяснение изображения
Символ показывает противогаз. Это потому, что хлор является токсичным газом и использовался в качестве химического оружия. Хлор желто-зеленого цвета, как и изображение.
Внешность
Желто-зеленый плотный газ с удушающим запахом.
Использует
Хлор убивает бактерии — это дезинфицирующее средство. Применяется для очистки питьевой воды и воды в бассейне. Он также используется для производства сотен потребительских товаров — от бумаги до красок, от текстиля до инсектицидов.Около 20% производимого хлора идет на производство ПВХ. Это очень универсальный пластик, который используется в оконных рамах, салоне автомобилей, изоляции электропроводки, водопроводных трубах, мешках для крови и виниловых полах.Еще одно важное применение хлора — в органической химии. Он используется как окислитель и в реакциях замещения. 85% фармацевтических препаратов используют хлор или его соединения на каком-либо этапе своего производства.В прошлом хлор обычно использовался для производства хлороформа (анестетика) и четыреххлористого углерода (растворителя для химической чистки). Тем не менее, оба этих химиката сейчас строго контролируются, поскольку они могут вызвать повреждение печени.Газообразный хлор сам по себе очень ядовит и использовался в качестве химического оружия во время Первой мировой войны.
Биологическая роль
Хлорид-ион необходим для жизни. Он в основном присутствует в клеточной жидкости в виде отрицательного иона, чтобы уравновесить положительные ионы (в основном, калия). Он также присутствует во внеклеточной жидкости (например, в крови) для уравновешивания положительных ионов (в основном натрия).Большую часть нужного нам хлорида мы получаем из соли. Обычное ежедневное потребление соли составляет около 6 граммов, но мы можем справиться и с половиной этого количества.
Природное изобилие
Хлор не встречается в природе без соединения. Галит (хлорид натрия или «поваренная соль») является основным минералом, добываемым для получения хлора. Хлорид натрия — это очень растворимая соль, которая выщелачивалась в океаны за время жизни Земли. Несколько соляных пластов или «озер» обнаружены там, где испарились древние моря, и их можно добывать для получения хлорида.Хлор также содержится в минералах карналлите (хлорид магния, калия) и сильвите (хлорид калия). 40 миллионов тонн газообразного хлора производится каждый год в результате электролиза рассола (раствора хлорида натрия). Этот процесс также дает полезный гидроксид натрия.
История химического элемента Хлор
Соляная кислота (HCl) была известна алхимикам. Сам газообразный элемент был впервые произведен в 1774 году Карлом Вильгельмом Шееле в Упсале, Швеция, путем нагревания соляной кислоты с минеральным пиролюзитом, который представляет собой естественный диоксид марганца, MnO 2 . Выделился густой зеленовато-желтый газ, который, по его словам, имел удушающий запах и растворялся в воде с образованием раствора кислоты. Он отметил, что он обесцвечивает лакмусовую бумагу, обесцвечивает листья и цветы.
Хэмфри Дэви исследовал его в 1807 году и в конце концов пришел к выводу, что это не только простое вещество, но и действительно элемент. Он объявил об этом в 1810 году, и, тем не менее, некоторым химикам потребовалось еще десять лет, чтобы наконец признать, что хлор действительно является элементом.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 1,75 | Ковалентный радиус (Å) | 1,00 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 348,575 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 3,16 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 1251.1862- й 2297.6633- й3821,784 чт 5158.6085 чт 6541,76 чт 9361,977 чт 11018.2218 чт33603,91 |
Состояния окисления и изотопы Хлор
| Общие состояния окисления | 7, 5, 3, 1, -1 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 35 Cl | 34,969 | 75,76 | — | — | |
| 37 Cl | 36,966 | 24,24 | — | — |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 479 | Модуль Юнга (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | Неизвестно | Объемный модуль (ГПа) | 1.1 (жидкость) | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | ———— | |||||||||
| — | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
Связанные энтальпии
| Ковалентная связь Энтальпия (кДж моль -1 ) Найти в Cl – Cl 242,1 Cl 2 C – Cl 339 Общее C – Cl 327,2 CCl 4 Cl – H 431,4 HCl | ||
| Ковалентная связь | Энтальпия (кДж моль -1 ) | Найти в |
| Cl – Cl | 242,1 | Cl 2 |
| C – Cl | 339 | Общее |
| C – Cl | 327,2 | CCl 4 |
| Cl – H | 431,4 | HCl |