Per tab. Лайфстал портал о самом интересном в мире

Химический элемент Кадмий

48(112,414 )

CD

Кадмий

Группа 12  Температура плавления 321,069 ° С, 609,924 ° F, 594,219 К 
Период Точка кипения 767 ° С, 1413 ° F, 1040 К 
Блокировать Плотность (г см -3 ) 8,69 
Атомный номер 48  Относительная атомная масса 112,414  
Состояние при 20 ° C Твердый  Ключевые изотопы 114 кд 
Электронная конфигурация [Kr] 4д 1 0 5с 2  Количество CAS 7440-43-9 

Использование и свойства элемента Кадмий

Объяснение изображения

Кадмий естественным образом встречается в земной коре. Изображение включает алхимический символ, когда-то использовавшийся для обозначения «земных» элементов на фоне проекции Земли.

Внешность

Кадмий - это серебристый металл с голубоватым оттенком на поверхности.

Использует

Кадмий - это яд, который, как известно, вызывает врожденные дефекты и рак. В результате есть шаги по ограничению его использования.80% производимого в настоящее время кадмия используется в никель-кадмиевых аккумуляторных батареях. Однако они постепенно выводятся из эксплуатации и заменяются никель-металлогидридными батареями.Кадмий часто использовали для гальваники стали и защиты ее от коррозии. Он до сих пор используется для защиты критических компонентов самолетов и нефтяных платформ.Среди других применений кадмия в прошлом - люминофоры в цветных телевизорах с электронно-лучевой трубкой, а также желтые, оранжевые и красные пигменты. Кадмий поглощает нейтроны и поэтому используется в стержнях ядерных реакторов для управления делением атомов.

Биологическая роль

Кадмий токсичен, канцероген и тератогенен (нарушает развитие эмбриона или плода). В среднем мы принимаем всего 0,05 миллиграмма в день. Но он накапливается в организме, и поэтому в среднем мы храним около 50 миллиграммов.До того, как опасность кадмия была полностью осознана, сварщики и другие металлисты рисковали заболеть. В 1966 году некоторые сварщики, работавшие на мосту на Северной дороге, заболели от вдыхания паров кадмия.

Природное изобилие

Единственный минерал, содержащий значительное количество кадмия, - это гринкит (сульфид кадмия). Он также присутствует в небольшом количестве в сфалерите. Почти весь коммерчески производимый кадмий получается как побочный продукт рафинирования цинка.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 2,18 Ковалентный радиус (Å) 1,40
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) Нестабильный Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,69
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )  1- й 867,7722- й 1631,4043- й3616,274 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт-

Состояния окисления и изотопы Кадмий

Общие состояния окисления 2
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
  106 кд 105,906 1,25 > 1,9 × 10 19 лет  ЕС, ЕС 
  108 кд 107,904 0,89 > 4,1 х 10 17 лет  ЕС ЕС 
  110 Кд 109,903 12,49
  111 кд 110,904 12,8
  112 кд 111,903 24,13
  113 кд 112,904 12,22 8,04 × 10 15 лет  β-β- 
  114 кд 113,903 28,73 > 1,3 × 10 18 лет  β-β- 
  116 кд 115,905 7,49 3,8 × 10 19 лет  β-β- 

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 231 Модуль Юнга (ГПа) 49,9
Модуль сдвига (ГПа) 19,2 Объемный модуль (ГПа) 41,6
Давление газа  
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) 0,0002818,2---------
0,00028 18,2 - - - - - - - - -
Adblock
detector