Per tab. Лайфстал портал о самом интересном в мире

Химический элемент Кальций

20(40,078 )

Ca

Кальций

Группа Температура плавления 842 ° С, 1548 ° F, 1115 К 
Период Точка кипения 1484 ° С (2703 ° F, 1757 К) 
Блокировать Плотность (г см -3 ) 1,54 
Атомный номер 20  Относительная атомная масса 40,078  
Состояние при 20 ° C Твердый  Ключевые изотопы 40 Ca 
Электронная конфигурация [Ar] 4s 2  Количество CAS 7440-70-2 

Использование и свойства элемента Кальций

Объяснение изображения

Спиральная оболочка и кости отражают существенное присутствие кальция во всем живом.

Внешность

Кальций - это серебристо-белый мягкий металл, который быстро тускнеет на воздухе и вступает в реакцию с водой.

Использует

Металлический кальций используется в качестве восстановителя при получении других металлов, таких как торий и уран. Он также используется в качестве легирующего агента для сплавов алюминия, бериллия, меди, свинца и магния.Соединения кальция широко используются. Есть обширные месторождения известняка (карбоната кальция), который используется непосредственно в качестве строительного камня и косвенно для производства цемента. Когда известняк нагревается в печах, он выделяет углекислый газ, оставляя негашеную известь (оксид кальция). Он бурно реагирует с водой с образованием гашеной извести (гидроксида кальция). Гашеная известь используется для производства цемента, в качестве кондиционера почвы и при очистке воды для снижения кислотности, а также в химической промышленности. Он также используется в производстве стали для удаления примесей из расплавленной железной руды. При смешивании с песком гашеная известь поглощает углекислый газ из воздуха и затвердевает, как известковая штукатурка.Гипс (сульфат кальция) используется строителями в качестве гипса, а медсестры для закрепления костей - как «гипс Парижа».

Биологическая роль

Кальций необходим для всего живого, особенно для роста здоровых зубов и костей. Фосфат кальция - основной компонент костей. В среднем человек содержит около 1 килограмма кальция.Детям и беременным женщинам рекомендуется есть продукты, богатые кальцием, такие как молоко и молочные продукты, листовые зеленые овощи, рыбу, орехи и семена.

Природное изобилие

Кальций - пятый по содержанию металл в земной коре (4,1%). Он не встречается в природе без сочетания, но в большом количестве встречается в виде известняка (карбонат кальция), гипса (сульфат кальция), флюорита (фторид кальция) и апатита (хлор- или фторфосфат кальция).Жесткая вода содержит растворенный бикарбонат кальция. Когда он просачивается сквозь землю и достигает пещеры, он выпадает в осадок, образуя сталактиты и сталагмиты.Металлический кальций получают в промышленных масштабах путем нагревания извести с алюминием в вакууме.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 2.31 Ковалентный радиус (Å) 1,74
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) 2,369 Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,00
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )  1- й 589,832- й 1145,4473- й4912,3684 чт 6490,575 чт 81536 чт 10495,687 чт 12272,98 чт14206,5

Состояния окисления и изотопы Кальций

Общие состояния окисления 2
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
  40 Ca 39,963 96,941 5,92 × 10 21 г  EC-EC 
  42 Ca 41,959 0,647
  43 Ca 42,959 0,135
  44 Ca 43,955 2,086
  46 Ca 45,954 0,004 > 0,4 × 10 16 лет  β-β- 
  48 Ca 47,953 0,187 4,4 × 10 19 лет  β-β- 
        > 7,1 × 10 19 лет  β- 

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 647 Модуль Юнга (ГПа) Неизвестно
Модуль сдвига (ГПа) Неизвестно Объемный модуль (ГПа) 17,2
Давление газа  
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) -2,36 х 10-50,14625,5-------
- 2,36 х 10-5 0,146 25,5 - - - - - - -
Adblock
detector