Химический элемент Лантан

57(138,905 )

Лантан

Группа	Лантаноиды	Температура плавления	920 ° С (1688 ° F, 1193 К)
Период	6	Точка кипения	3464 ° С, 6267 ° F, 3737 К
Блокировать	d	Плотность (г см -3 )	6,15
Атомный номер	57	Относительная атомная масса	138,905
Состояние при 20 ° C	Твердый	Ключевые изотопы	139 Ла
Электронная конфигурация	[Xe] 5d 1 6s 2	Количество CAS	7439-91-0

Использование и свойства элемента Лантан

Объяснение изображения

Изображение - объектив фотоаппарата. Лантан добавлен в стекло, используемое в некоторых объективах фотоаппаратов, чтобы улучшить четкость изображений, которые он может производить. Пламя на заднем плане отражает легкость, с которой элемент горит при воспламенении.

Внешность

Мягкий серебристо-белый металл. Он быстро тускнеет на воздухе и легко горит при воспламенении.

Использует

Металлический лантан не имеет коммерческого использования. Однако его сплавы имеют множество применений. Сплав лантана и никеля используется для хранения газообразного водорода для использования в транспортных средствах, работающих на водороде. Лантан также содержится в аноде никель-металлогидридных батарей, используемых в гибридных автомобилях.Лантан - важный компонент сплава мишметаллов (около 20%). Наиболее известное применение этого сплава - кремни для зажигалок.Соединения «редкоземельных элементов», содержащие лантан, широко используются в углеродных осветительных приборах, таких как студийное освещение и кинопроекция. Они увеличивают яркость и дают спектр излучения, подобный солнечному свету.Оксид лантана (III) используется в производстве специальных оптических стекол, так как он улучшает оптические свойства и стойкость стекла к щелочам. Соли лантана используются в катализаторах нефтепереработки.Ион La3 + используется в качестве биологического индикатора для Ca2 +, а радиоактивный лантан был протестирован для использования при лечении рака.

Биологическая роль

Лантан не имеет известной биологической роли. Как элемент, так и его соединения умеренно токсичны.

Природное изобилие

Лантан содержится в «редкоземельных» минералах, в основном в монаците (25% лантана) и бастнезите (38% лантана). Ионообменные методы и методы экстракции растворителем используются для выделения «редкоземельных» элементов из минералов. Металлический лантан обычно получают восстановлением безводного фторида кальцием.

История химического элемента Лантан

Лантан был открыт в январе 1839 года Карлом Густавом Мосандером в Каролинском институте в Стокгольме. Он извлек его из церия, открытого в 1803 году. Мосандер заметил, что хотя большая часть его образца оксида церия была нерастворимой, некоторые из них растворимы, и он пришел к выводу, что это оксид нового элемента. Новости о его открытии распространились, но Мосандер странно молчал.

В том же году Аксель Эрдманн, студент Каролинского института, обнаружил лантан в новом минерале с острова Ловен, расположенного в норвежском фьорде.

Наконец, Мосандер объяснил свое промедление, сказав, что он извлек из церия второй элемент, который он назвал дидимием. Хотя он этого не осознавал, дидим тоже был смесью, и в 1885 году его разделили на празеодим и неодим.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å)	2,43	Ковалентный радиус (Å)	1,94
Сродство к электрону (кДж моль -1 )	45,35	Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,10
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )	1- й 538.0892- й 1067.0313- й1850,3284 чт 4819,445 чт 5943,56 чт -7 чт -8 чт-

Состояния окисления и изотопы Лантан

Общие состояния окисления	3
Изотопы	Изотоп	Атомная масса	Естественное изобилие (%)	Период полураспада	Режим распада
	138 Ла	137,907	0,09	1,06 × 10 11 г	-
	139 Ла	138,906	99,91	-	-

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 )	195	Модуль Юнга (ГПа)	36,6
Модуль сдвига (ГПа)	14,3	Объемный модуль (ГПа)	27,9
Давление газа
Температура (K)	400600800100012001400160018002000 г.22002400
400	600	800	1000	1200	1400	1600	1800	2000 г.	2200	2400
Давление (Па)	----5,09 х 10-82,02 х 10-50,001810,05960,9769,6164,7
-	-	-	-	5,09 х 10-8	2,02 х 10-5	0,00181	0,0596	0,976	9,61	64,7