Химический элемент Литий
Li
Литий
| Группа | 1 | Температура плавления | 180,50 ° С, 356,90 ° F, 453,65 К |
| Период | 2 | Точка кипения | 1342 ° С, 2448 ° F, 1615 К |
| Блокировать | s | Плотность (г см -3 ) | 0,534 |
| Атомный номер | 3 | Относительная атомная масса | 6,94 |
| Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 7 Ли |
| Электронная конфигурация | [He] 2s 1 | Количество CAS | 7439-93-2 |
Использование и свойства элемента Литий
Объяснение изображения
Литий был обнаружен из минерала, в то время как другие обычные щелочные металлы были обнаружены из растительного материала. Считается, что это объясняет происхождение имени элемента; от «lithos» (греч. «камень»). В основе изображения лежит алхимический символ камня.
Внешность
Мягкий серебристый металл. У него самая низкая плотность из всех металлов. Активно реагирует с водой.
Использует
Наиболее часто литий используется в аккумуляторных батареях для мобильных телефонов, ноутбуков, цифровых фотоаппаратов и электромобилей. Литий также используется в некоторых неперезаряжаемых батареях, таких как кардиостимуляторы, игрушки и часы.Металлический литий превращается в сплавы с алюминием и магнием, что улучшает их прочность и делает их легче. Для брони используется магниево-литиевый сплав. Алюминиево-литиевые сплавы используются в самолетах, велосипедных рамах и высокоскоростных поездах.Оксид лития используется в специальных стеклах и стеклокерамике. Хлорид лития является одним из самых гигроскопичных известных материалов и используется в системах кондиционирования воздуха и промышленных сушильных установках (как и бромид лития). Стеарат лития используется как универсальная высокотемпературная смазка. Карбонат лития используется в лекарствах для лечения маниакальной депрессии, хотя его действие на мозг до сих пор полностью не изучено. Гидрид лития используется как средство хранения водорода для использования в качестве топлива.
Биологическая роль
Литий не имеет известной биологической роли. Он токсичен, за исключением очень малых доз.
Природное изобилие
Литий не встречается в качестве металла в природе, но в небольших количествах он содержится в сочетании почти во всех магматических породах и в водах многих минеральных источников. Сподумен, петалит, лепидолит и амблигонит – более важные минералы, содержащие литий.Большая часть лития в настоящее время производится в Чили из рассолов, которые дают карбонат лития при обработке карбонатом натрия. Металл получают путем электролиза расплавов хлорида лития и хлорида калия.
История химического элемента Литий
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 1,82 | Ковалентный радиус (Å) | 1,30 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 59,633 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 0,98 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 520,2222- й 7298,153- й11815.0444 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт- |
Состояния окисления и изотопы Литий
| Общие состояния окисления | 1 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 6 Ли | 6.015 | 7,59 | – | – | |
| 7 Ли | 7,016 | 92,41 | – | – |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 3582 | Модуль Юнга (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | Неизвестно | Объемный модуль (ГПа) | 11.1 | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | 7,90 х 10-110,0004891.08109——- | |||||||||
| 7,90 х 10-11 | 0,000489 | 1.08 | 109 | – | – | – | – | – | – | – |