Na
Натрий
| Группа | 1 | Температура плавления | 97,794 ° С, 208,029 ° F, 370,944 К |
| Период | 3 | Точка кипения | 882,940 ° С, 1621,292 ° F, 1156,090 К |
| Блокировать | s | Плотность (г см -3 ) | 0,97 |
| Атомный номер | 11 | Относительная атомная масса | 22,990 |
| Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 23 Na |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s 1 | Количество CAS | 7440-23-5 |
Использование и свойства элемента Натрий
Объяснение изображения
Две линии в круге представляют натрий и являются одним из символов элемента, разработанных Джоном Далтоном в 19 веке. Оранжевое свечение похоже на цвет натриевого уличного освещения, а пикантный символ «вспышки» отражает высокую реактивность элемента.
Внешность
Натрий — это мягкий металл, который тускнеет в течение нескольких секунд после контакта с воздухом. Также он бурно реагирует с водой.
Использует
Натрий используется в качестве теплообменника в некоторых ядерных реакторах и в качестве реагента в химической промышленности. Но у натриевых солей больше применений, чем у самого металла.Наиболее распространенное соединение натрия — хлорид натрия (поваренная соль). Его добавляют в пищу и используют для удаления льда с дорог зимой. Он также используется в качестве сырья для химической промышленности.Карбонат натрия (стиральная сода) также является полезной натриевой солью. Используется как смягчитель воды.
Биологическая роль
Натрий необходим для всего живого, и люди знали это с доисторических времен. Наш организм содержит около 100 граммов натрия, но мы постоянно теряем натрий по-разному, поэтому нам необходимо восполнить его. Мы можем получить весь необходимый нам натрий из пищи без каких-либо дополнительных добавок. В среднем человек съедает около 10 граммов соли в день, но все, что нам действительно нужно, это около 3 граммов. Любой дополнительный натрий может способствовать повышению артериального давления. Натрий важен для многих различных функций человеческого тела. Например, он помогает клеткам передавать нервные сигналы и регулировать уровень воды в тканях и крови.
Природное изобилие
Натрий является шестым по распространенности элементом на Земле и составляет 2,6% земной коры. Наиболее распространенное соединение — хлорид натрия. Эта очень растворимая соль выщелачивалась в океаны на протяжении всей жизни планеты, но там, где испарились древние моря, обнаружено множество соляных пластов или «озер». Он также содержится во многих минералах, включая криолит, цеолит и содалит.Поскольку натрий настолько реактивен, он никогда не встречается в природе в качестве металла. Металлический натрий получают электролизом сухого расплавленного хлорида натрия.
История химического элемента Натрий
Соль (хлорид натрия, NaCl) и сода (карбонат натрия, Na 2 CO 3 ) были известны с доисторических времен, первая использовалась как ароматизатор и консервант, а вторая — для производства стекла. Соль поступала из морской воды, а сода — из долины Натрон в Египте или из золы некоторых растений. Их состав обсуждался ранними химиками, и решение, наконец, пришло из Королевского института в Лондоне в октябре 1807 года, где Хамфри Дэви подвергал каустическую соду (гидроксид натрия, NaOH) электрическим током и получил глобулы металлического натрия, как он это делал ранее. для калия, хотя ему нужно было использовать более сильный ток.
В следующем году Луи-Йозеф Гей-Люссак и Луи-Жак Тенар получили натрий путем нагревания до красного каления смеси каустической соды и железных опилок.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2,27 | Ковалентный радиус (Å) | 1,60 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 52 867 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 0,93 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 495 8452- й 4562,4443- й6910,284 чт 9543,365 чт 13353,66 чт 16612,857 чт 20117,28 чт25496,25 |
Состояния окисления и изотопы Натрий
| Общие состояния окисления | 1 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 23 Na | 22,990 | 100 | — | — |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 1228 | Модуль Юнга (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | Неизвестно | Объемный модуль (ГПа) | 6.3 | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | 0,0001855,6——— | |||||||||
| 0,000185 | 5,6 | — | — | — | — | — | — | — | — | — |