Per tab. Лайфстал портал о самом интересном в мире

Химический элемент Неодим

60(144,242 )

Nd

Неодим

Группа Лантаноиды  Температура плавления 1016 ° С (1861 ° F, 1289 К) 
Период Точка кипения 3074 ° С, 5565 ° F, 3347 К 
Блокировать ж  Плотность (г см -3 ) 7.01 
Атомный номер 60  Относительная атомная масса 144,242  
Состояние при 20 ° C Твердый  Ключевые изотопы 142 Nd 
Электронная конфигурация [Xe] 4f 4 6s 2  Количество CAS 7440-00-8 

Использование и свойства элемента Неодим

Объяснение изображения

Используемые здесь изображения и символы отражают использование неодима в производстве пурпурного стекла.

Внешность

Серебристо-белый металл. На воздухе быстро тускнеет.

Использует

Наиболее важное применение неодима - это сплав железа и бора для создания очень сильных постоянных магнитов. Это открытие, сделанное в 1983 году, позволило миниатюризировать многие электронные устройства, включая мобильные телефоны, микрофоны, громкоговорители и электронные музыкальные инструменты. Эти магниты также используются в дворниках лобового стекла и ветряных турбинах.Неодим входит в состав дидимиевого стекла, наряду с празеодимом. Это специальное стекло для очков, используемых при выдувании и сварке стекла. Стихия окрашивает стекло нежными оттенками фиолетового, винно-красного и серого. Неодим также используется в стекле для солярия, поскольку он пропускает ультрафиолетовые лучи загара, но не инфракрасные лучи нагрева.Неодимовое стекло используется для изготовления лазеров. Они используются в качестве лазерных указателей, а также в хирургии глаза, косметической хирургии и для лечения рака кожи.Оксид и нитрат неодима используются в качестве катализаторов в реакциях полимеризации.

Биологическая роль

Неодим не имеет известной биологической роли. Умеренно токсичен и раздражает глаза.

Природное изобилие

Основными источниками большинства элементов лантаноидов являются минералы монацит и бастнезит. Неодим можно извлечь из этих минералов ионным обменом и экстракцией растворителем. Элемент также может быть получен восстановлением безводного хлорида или фторида неодима кальцием.

История химического элемента Неодим

Неодим был открыт в Вене в 1885 году Карлом Ауэром. Его история началась с открытия церия, из которого в 1839 году Карл Густав Мосандер извлек дидимий. Оказалось, что это смесь лантаноидных элементов, а в 1879 году из дидима был извлечен самарий, а годом позже - гадолиний. В 1885 году Ауэр получил неодим и празеодим из дидима, их существование было обнаружено с помощью атомной спектроскопии. Дидимий изучал Богуслав Браунер в Праге в 1882 году, и было показано, что он различается в зависимости от минерала, из которого он получен. В то время, когда он сделал свое открытие, Ауэр был студентом великого немецкого химика Роберта Бунзена, который был мировым экспертом по дидиму, но он сразу принял открытие Ауэра, в то время как другие химики оставались скептически настроенными в течение нескольких лет.

Образец чистого металла впервые был изготовлен в 1925 году.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 2.39 Ковалентный радиус (Å) 1,88
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) Неизвестно Электроотрицательность (шкала Полинга) 1.14
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )  1- й 533,0822- й 1034,323- й2132,34 чт 38985 чт -6 чт -7 чт -8 чт-

Состояния окисления и изотопы Неодим

Общие состояния окисления 3
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
  142 Nd 141,908 27,2
  143 Nd 142,910 12,2
  144 Nd 143,910 23,8 2,1 × 10 15 лет  а 
  145 Nd 144,913 8,3
  146 Nd 145,913 17,2
  148 Nd 147,917 5,8
  150 Nd 149,921 5,6 1.33 × 10 20 лет  β-β- 

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 190 Модуль Юнга (ГПа) 41,4
Модуль сдвига (ГПа) 16,3 Объемный модуль (ГПа) 31,8
Давление газа  
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) --4,55 х 10-117,62 х 10-70,0004830,04121.0713,4101--
- - 4,55 х 10-11 7,62 х 10-7 0,000483 0,0412 1.07 13,4 101 - -
Adblock
detector