Химический элемент Радий

88(226 )

Ра

Радий

Группа	2	Температура плавления	696 ° С, 1285 ° F, 969 К
Период	7	Точка кипения	1500 ° С, 2732 ° F, 1773 К
Блокировать	s	Плотность (г см -3 )	5
Атомный номер	88	Относительная атомная масса	[226]
Состояние при 20 ° C	Твердый	Ключевые изотопы	226 Ra
Электронная конфигурация	[Rn] 7s 2	Количество CAS	7440-14-4

Использование и свойства элемента Радий

Объяснение изображения

Изображение представляет собой бывшее использование радия в светящейся краске для часов и циферблатов.

Внешность

Мягкий, блестящий и серебристый радиоактивный металл.

Использует

Радий сейчас мало используется, потому что он очень радиоактивен.Радий-223 иногда используется для лечения рака простаты, который распространился на кости. Поскольку кости содержат кальций, а радий находится в той же группе, что и кальций, его можно использовать для нацеливания на раковые клетки кости. Он испускает альфа-частицы, которые могут убить раковые клетки.Радий раньше использовали в светящихся красках, например, в часах и циферблатах. Хотя альфа-лучи не могут проходить через стекло или металл корпуса часов, в настоящее время считается, что их использовать таким образом слишком опасно.

Биологическая роль

Радий не имеет известной биологической роли. Он токсичен из-за своей радиоактивности.

Природное изобилие

Радий присутствует во всех урановых рудах и может быть извлечен как побочный продукт переработки урана. Наиболее богаты радием урановые руды из Демократической Республики Конго и Канады. Сегодня радий добывают из отработавших топливных стержней ядерных реакторов. Годовое производство этого элемента составляет менее 100 граммов в год.

История химического элемента Радий

Радий был открыт в 1898 году Мари Кюри и Пьером Кюри. Им удалось извлечь 1 мг радия из десяти тонн настурановой урановой руды (оксид урана, U 3 O 8 ), что является значительным подвигом, учитывая доступные им химические методы разделения. Они определили, что это новый элемент, потому что его атомный спектр показал новые линии. Их образцы светились слабым синим светом в темноте из-за сильной радиоактивности, возбуждающей окружающий воздух.

Сам металл был выделен Мари Кюри и Андре Дебьерном в 1911 году с помощью электролиза хлорида радия. По предложению Дебьерна они использовали ртутный катод, в котором растворялся выделившийся радий. Затем его нагревали, чтобы отогнать ртуть, оставив радий.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å)	2,83	Ковалентный радиус (Å)	2.11
Сродство к электрону (кДж моль -1 )	9,65	Электроотрицательность (шкала Полинга)	0,9
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )	1- й 509,292- й 979.0513- й-4 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт-

Состояния окисления и изотопы Радий

Общие состояния окисления	2
Изотопы	Изотоп	Атомная масса	Естественное изобилие (%)	Период полураспада	Режим распада
	223 Ra	223,019	-	11,43 г	α
	224 Ra	224,020	-	3,66 г	α
	226 Ra	226,025	-	1599 г	α
				> 4 х 10 18 лет	нф
	228 Ra	228,031	-	5,76 года	β-
					βf

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 )	Неизвестно	Модуль Юнга (ГПа)	Неизвестно
Модуль сдвига (ГПа)	Неизвестно	Объемный модуль (ГПа)	Неизвестно
Давление газа
Температура (K)	400600800100012001400160018002000 г.22002400
400	600	800	1000	1200	1400	1600	1800	2000 г.	2200	2400
Давление (Па)	-----------
-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-