Per tab. Лайфстал портал о самом интересном в мире

Химический элемент Радон

86(222 )

Rn

Радон

Группа 18  Температура плавления -71 ° С, -96 ° F, 202 К 
Период Точка кипения -61,7 ° С, -79,1 ° F, 211,5 К 
Блокировать п  Плотность (г см -3 ) 0,009074 
Атомный номер 86  Относительная атомная масса [222]  
Состояние при 20 ° C Газ  Ключевые изотопы 211 рн, 220 рн, 222 рн 
Электронная конфигурация [Xe] 4f 1 4 5d 1 0 6s 2 6p 6  Количество CAS 10043-92-2 

Использование и свойства элемента Радон

Объяснение изображения

Изображение, основанное на знакомом символе радиационной опасности. Фоновое изображение отражает тот факт, что в домах может накапливаться обнаруживаемое количество радона.

Внешность

Радон - это газ без цвета и запаха. Химически инертен, но радиоактивен.

Использует

Радон распадается на радиоактивный полоний и альфа-частицы. Это излучение сделало радон полезным для лечения рака. Радон использовался в некоторых больницах для лечения опухолей путем запечатывания газа в крошечные трубки и имплантации их в опухоль, чтобы лечить болезнь на месте. В настоящее время чаще используются другие, более безопасные методы лечения.В некоторых местах радон в высоких концентрациях может накапливаться внутри помещений, выходить из-под земли или из гранитных зданий. Доступны наборы для домашнего тестирования, которые можно отправить на анализ.

Биологическая роль

Радон не имеет известной биологической роли. Однако считается, что он мог сыграть важную роль в эволюции. Это потому, что он ответственен за большую часть фонового излучения Земли, которое может привести к генетическим модификациям.

Природное изобилие

Радон образуется естественным образом при распаде изотопа радия-226, который содержится в горных породах. Впервые он был обнаружен как радиоактивный газ, образующийся при распаде радия. В атмосфере Земли есть заметное количество.

История химического элемента Радон

В 1899 году Эрнест Резерфорд и Роберт Б. Оуэнс обнаружили радиоактивный газ, выделяемый торием. В том же году Пьер и Мария Кюри обнаружили радиоактивный газ, исходящий из радия. В 1900 году Фридрих Эрнст Дорн в Галле, Германия, заметил, что газ накапливается внутри ампул с радием. Они наблюдали радон. Радий - это более долгоживущий изотоп радон-222 с периодом полураспада 3,8 дня и тот же изотоп, который наблюдали Кюри. Радон, который обнаружил Резерфорд, был радоном-220 с периодом полураспада 56 секунд.

В 1900 году Резерфорд посвятил себя исследованию нового газа и показал, что его можно конденсировать в жидкость. В 1908 году Уильям Рамзи и Роберт Уайтлоу-Грей из Университетского колледжа в Лондоне собрали достаточно радона, чтобы определить его свойства, и сообщили, что это самый тяжелый из известных газов.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 2,20 Ковалентный радиус (Å) 1,46
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) Нестабильный Электроотрицательность (шкала Полинга) Неизвестно
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )  1- й 1037.0732- й -3- й-4 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт-

Состояния окисления и изотопы Радон

Общие состояния окисления 2
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
  211 р- н 210,991 - 14.6 часов  β +, ЭК 
        α 
  220 рн 220,011 - 55,6 с  α 
  222 р- н 222,018 - 3,823 д  α 

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 94 Модуль Юнга (ГПа) Неизвестно
Модуль сдвига (ГПа) Неизвестно Объемный модуль (ГПа) Неизвестно
Давление газа  
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) -----------
- - - - - - - - - - -
Adblock
detector