Per tab. Лайфстал портал о самом интересном в мире

Химический элемент Сера

16(32.06 )

S

Сера

Группа 16  Температура плавления 115,21 ° С, 239,38 ° F, 388,36 К 
Период Точка кипения 444,61 ° С, 832,3 ° F, 717,76 К 
Блокировать п  Плотность (г см -3 ) 2,07 
Атомный номер 16  Относительная атомная масса 32.06  
Состояние при 20 ° C Твердый  Ключевые изотопы 32 ю.ш. 
Электронная конфигурация [Ne] 3s 2 3p 4  Количество CAS 7704-34-9 

Использование и свойства элемента Сера

Объяснение изображения

Алхимический символ серы показан на фоне «огня и серы».

Внешность

Есть несколько аллотропов серы. Чаще всего это желтые кристаллы или порошок.

Использует

Сера используется при вулканизации черного каучука, как фунгицид и в черном порохе. Однако большая часть серы используется в производстве серной кислоты, которая, возможно, является самым важным химическим веществом, производимым западными цивилизациями. Самая важная из многих сфер применения серной кислоты - это производство фосфорной кислоты для производства фосфатов для удобрений.Меркаптаны - это семейство сероорганических соединений. Некоторые из них добавляются к источникам природного газа из-за их характерного запаха, поэтому утечки газа можно легко обнаружить. Другие используются для полировки серебра, а также для производства пестицидов и гербицидов.Сульфиты используются для отбеливания бумаги и в качестве консервантов для многих пищевых продуктов. Многие поверхностно-активные вещества и детергенты являются производными сульфата. Сульфат кальция (гипс) ежегодно добывается в масштабе 100 миллионов тонн для использования в цементе и гипсе.

Биологическая роль

Сера необходима всем живым существам. Он поглощается в виде сульфата из почвы (или морской воды) растениями и водорослями. Он используется для производства двух незаменимых аминокислот, необходимых для производства белков. Он также необходим в некоторых коферментах. Средний человек содержит 140 граммов и потребляет около 1 грамма в день, в основном, в белках.Сера и сульфат нетоксичны. Однако сероуглерод, сероводород и диоксид серы токсичны. Сероводород особенно опасен и может вызвать смерть от паралича дыхания.Диоксид серы образуется при сжигании угля и неочищенной нефти. Диоксид серы в атмосфере вызывает кислотные дожди. Это может привести к гибели озер, отчасти из-за того, что токсичные соли алюминия станут растворимыми, так что они будут поглощены живыми существами.

Природное изобилие

Сера встречается в природе как элемент, часто в вулканических районах. Это традиционно было основным источником для использования людьми. Он также широко содержится во многих минералах, включая железный колчедан, галенит, гипс и соли Эпсома.Элементарную серу когда-то коммерчески извлекали из скважин с помощью процесса Frasch. Это включало нагнетание перегретого пара в подземные отложения, чтобы расплавить серу, чтобы его можно было перекачивать на поверхность в виде жидкости.Современное производство серы почти полностью основано на различных процессах очистки, используемых для удаления серы из природного газа, нефти и битуминозных песков. Все живые существа содержат серу, и при окаменении (как в ископаемом топливе) сера остается. При сжигании неочищенного ископаемого топлива диоксид серы может попасть в атмосферу, что приведет к кислотным дождям.

История химического элемента Сера

Сера упоминается в Библии 15 раз и была наиболее известна тем, что разрушила Содом и Гоморру. Он также был известен древним грекам и сжигался как фумигант. Сера добывалась недалеко от горы Этна на Сицилии и использовалась для отбеливания ткани и консервирования вина, при этом ее сжигали с образованием двуокиси серы и позволяли ей впитаться влажной одеждой или виноградным соком. На протяжении веков сера, наряду с ртутью и солью, считалась компонентом всех металлов и составляла основу алхимии, посредством которой один металл можно было преобразовать в другой.

Антуан Лавуазье думал, что сера является элементом, но в 1808 году Хэмфри Дэви сказал, что она содержит водород. Однако его образец был нечистым, и когда в следующем году Луи-Жозеф Гей-Люссак и Луи-Жак Тенар доказали, что это элемент, Дэви в конце концов согласился.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 1,80 Ковалентный радиус (Å) 1.04
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) 200,41 Электроотрицательность (шкала Полинга) 2,58
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )  1- й 999 5892- й 2251,7633- й3356,724 чт 4556,2315 чт 7004,3056 чт 8495,8247 чт 27107,3638 чт31719,56

Состояния окисления и изотопы Сера

Общие состояния окисления 6 , 4, 2, -2
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
  32 ю.ш. 31,972 94,99
  33 ю.ш. 32,971 0,75
  34 ю.ш. 33,968 4,25
  36 ю.ш. 35,967 0,01

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 708 Модуль Юнга (ГПа) Неизвестно
Модуль сдвига (ГПа) Неизвестно Объемный модуль (ГПа) 7,7
Давление газа  
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) -----------
- - - - - - - - - - -

Связанные энтальпии

Ковалентная связь Энтальпия (кДж моль -1 ) Найти в S – S 226 С 8 S = S 351 S 2 H – S 347 H 2 S O = S 435 SO 3
Ковалентная связь Энтальпия (кДж моль -1 ) Найти в
S – S 226 С 8
S = S 351 S 2
H – S 347 H 2 S
O = S 435 SO 3
Adblock
detector