Ag
Серебро
| Группа | 11 | Температура плавления | 961,78 ° С, 1763,2 ° F, 1234,93 К |
| Период | 5 | Точка кипения | 2162 ° С, 3924 ° F, 2435 К |
| Блокировать | d | Плотность (г см -3 ) | 10,5 |
| Атомный номер | 47 | Относительная атомная масса | 107,868 |
| Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 107 Ag |
| Электронная конфигурация | [Kr] 4д 1 0 5с 1 | Количество CAS | 7440-22-4 |
Использование и свойства элемента Серебро
Объяснение изображения
Символ основан на широко используемом алхимическом символе серебра. На заднем плане – деталь из «Котла Гундеструп», крупнейшего известного экземпляра изделий из серебра европейского железного века.
Внешность
Серебро – относительно мягкий блестящий металл. На воздухе он медленно тускнеет, поскольку соединения серы вступают в реакцию с поверхностью, образуя черный сульфид серебра.
Использует
Стерлинговое серебро содержит 92,5% серебра. Остальное – медь или другой металл. Его используют для изготовления украшений и серебряной посуды, где важен внешний вид.Серебро используется для изготовления зеркал, поскольку это лучший отражатель видимого света из известных, хотя со временем он тускнеет. Он также используется в стоматологических сплавах, припоях и припоях, электрических контактах и батареях. Серебряные краски используются для изготовления печатных схем.Бромид серебра и йодид были важны в истории фотографии из-за их чувствительности к свету. Даже с появлением цифровой фотографии соли серебра по-прежнему важны для получения высококачественных изображений и защиты от незаконного копирования. Светочувствительное стекло (например, фотохромные линзы) работает по аналогичным принципам. Он темнеет при ярком солнечном свете и становится прозрачным при слабом солнечном свете.Серебро обладает антибактериальными свойствами, а наночастицы серебра используются в одежде, чтобы предотвратить переваривание пота бактериями и образование неприятных запахов. Серебряные нити вплетены в кончики пальцев перчаток, поэтому их можно использовать с телефонами с сенсорным экраном.
Биологическая роль
У серебра нет известной биологической роли. Хроническое проглатывание или вдыхание соединений серебра может привести к состоянию, известному как аргирия, которое приводит к сероватой пигментации кожи и слизистых оболочек. Серебро обладает антибактериальными свойствами и может довольно эффективно убивать низшие организмы.
Природное изобилие
Серебро встречается в несмешанном виде и в таких рудах, как аргентит и хлораргирит (роговое серебро). Однако в основном он добывается из свинцово-цинковых, медных, золотых и медно-никелевых руд в качестве побочного продукта добычи этих металлов. Металл извлекается либо из руды, либо при электролитическом рафинировании меди. Мировое производство составляет около 20 000 тонн в год.
История химического элемента Серебро
Отвалы шлака возле древних горных выработок в Турции и Греции доказывают, что добыча серебра началась примерно в 3000 году до нашей эры. Металл был очищен купелированием – процессом, изобретенным халдеями, жившими на территории нынешнего южного Ирака. Он заключался в нагревании расплавленного металла в неглубокой чашке, над которой обдувался сильный поток воздуха. Это окисляло другие металлы, такие как свинец и медь, оставляя неизменным только серебро.
Возвышение Афин стало возможным отчасти благодаря эксплуатации местных серебряных рудников в Лауриуме. Они действовали с 600 г. до н.э. и вплоть до римской эпохи. В средние века немецкие рудники стали основным источником серебра в Европе.
Серебро также добывали древние цивилизации Центральной и Южной Америки, богатые месторождения которых находятся в Перу, Боливии и Мексике.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2.11 | Ковалентный радиус (Å) | 1,36 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 125,624 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 1,93 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 730,9952- й 2072,263- й3360,584 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт- |
Состояния окисления и изотопы Серебро
| Общие состояния окисления | 2, 1 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 107 Ag | 106,905 | 51 839 | – | – | |
| 109 Ag | 108,905 | 48,161 | – | – |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 235 | Модуль Юнга (ГПа) | 82,7 | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | 30,3 | Объемный модуль (ГПа) | 103,6 | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | –1,27 х 10-70,0006030,1657,61131—- | |||||||||
| – | – | 1,27 х 10-7 | 0,000603 | 0,165 | 7,61 | 131 | – | – | – | – |