Sr
Стронций
Группа | 2 | Температура плавления | 777 ° С, 1431 ° F, 1050 К |
Период | 5 | Точка кипения | 1377 ° С, 2511 ° F, 1650 К |
Блокировать | s | Плотность (г см -3 ) | 2,64 |
Атомный номер | 38 | Относительная атомная масса | 87,62 |
Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 86 Sr, 87 Sr, 88 Sr |
Электронная конфигурация | [Kr] 5s 2 | Количество CAS | 7440-24-6 |
Использование и свойства элемента Стронций
Объяснение изображения
Изображение представляет собой сильно абстрактное металлическое «грибовидное облако». Это намекает на присутствие стронция в ядерных осадках.
Внешность
Мягкий серебристый металл, горит на воздухе и вступает в реакцию с водой.
Использует
Стронций наиболее известен своими ярко-красными оттенками, которые его соли придают фейерверкам и вспышкам. Он также используется при производстве ферритовых магнитов и рафинировании цинка.Современные светящиеся в темноте краски и пластмассы содержат алюминат стронция. Они поглощают свет в течение дня и медленно высвобождают его в течение нескольких часов после этого.Стронций-90, радиоактивный изотоп, является побочным продуктом ядерных реакторов и присутствует в ядерных осадках. Его период полураспада составляет 28 лет. Он поглощается костной тканью вместо кальция и может разрушить костный мозг и вызвать рак. Однако он также полезен, поскольку является одним из лучших известных бета-излучателей высоких энергий. Его можно использовать для выработки электроэнергии для космических аппаратов, удаленных метеостанций и навигационных буев. Его также можно использовать для толщиномеров и для снятия статических зарядов с машин, работающих с бумагой или пластиком.Гексагидрат хлорида стронция входит в состав зубной пасты для чувствительных зубов.
Биологическая роль
Стронций входит в состав раковин некоторых глубоководных существ и необходим для некоторых каменных кораллов. Он не играет биологической роли в организме человека и не токсичен. Поскольку он похож на кальций, он может имитировать свой путь в наш организм, попадая в наши кости.Радиоактивный стронций- 90 , который образуется при ядерных взрывах и выбрасывается при авариях на атомных электростанциях, особенно опасен, поскольку он может всасываться в кости маленьких детей.
Природное изобилие
Стронций содержится в основном в минералах целестите и стронцианите. Китай в настоящее время является ведущим производителем стронция. Металлический стронций можно получить электролизом расплавов хлорида стронция и хлорида калия или восстановлением оксида стронция алюминием в вакууме.
История химического элемента Стронций
В 1787 году необычная порода, обнаруженная в свинцовой шахте в Стронтиане, Шотландия, была исследована Эдинбургским врачом Адэром Кроуфордом. Он понял, что это новый минерал, содержащий неизвестную «землю», которую он назвал стронтией. В 1791 году другой эдинбургский житель, Томас Чарльз Хоуп, провел более полное расследование и доказал, что это новый элемент. Он также отметил, что пламя свечи загорелось красным.
Тем временем Мартин Генрих Клапрот в Германии работал с тем же минералом и произвел оксид стронция и гидроксид стронция.
Сам металлический стронций был выделен в 1808 году в Королевском институте в Лондоне Хамфри Дэви с помощью электролиза, используя метод, которым он уже выделил натрий и калий.
Химические свойства
Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2,49 | Ковалентный радиус (Å) | 1,90 |
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 4,631 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 0,95 |
Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 549,472- й 1064,2433- й4138,264 чт 55005 чт 6908,46 чт 8760,97 чт 102278 чт11800,2 |
Состояния окисления и изотопы Стронций
Общие состояния окисления | 2 | ||||
Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
84 Sr | 83,913 | 0,56 | — | — | |
86 Sr | 85,909 | 9,86 | — | — | |
87 Sr | 86,909 | 7 | — | — | |
88 Sr | 87,906 | 82,58 | — | — |
Данные о давлении и температуре
Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 306 | Модуль Юнга (ГПа) | Неизвестно | |||||||
Модуль сдвига (ГПа) | Неизвестно | Объемный модуль (ГПа) | Неизвестно | |||||||
Давление газа | ||||||||||
Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
Давление (Па) | 4,99 х 10-110,0004291.134121——- | |||||||||
4,99 х 10-11 | 0,000429 | 1.134 | 121 | — | — | — | — | — | — | — |