Tl
Таллий
| Группа | 13 | Температура плавления | 304 ° С, 579 ° F, 577 К |
| Период | 6 | Точка кипения | 1473 ° С, 2683 ° F, 1746 К |
| Блокировать | п | Плотность (г см -3 ) | 11,8 |
| Атомный номер | 81 год | Относительная атомная масса | 204,38 |
| Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 205 Тл |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f 1 4 5d 1 0 6s 2 6p 1 | Количество CAS | 7440-28-0 |
Использование и свойства элемента Таллий
Объяснение изображения
Изображение отражает происхождение названия элемента (от греческого «таллос», что означает «зеленый побег или веточка»), его токсичность и использование в производстве отражающего стекла.
Внешность
Мягкий серебристо-белый металл, легко тускнеющий.
Использует
Использование таллия ограничено, поскольку это токсичный элемент. Сульфат таллия использовался в качестве средства для уничтожения грызунов — он не имеет запаха и вкуса, но использование этого яда в домашних условиях запрещено в большинстве развитых стран.Большая часть таллия используется в электронной промышленности в фотоэлементах. Оксид таллия используется для производства специального стекла с высоким показателем преломления, а также стекла с низкой температурой плавления, которое становится жидким при температуре около 125 К.Сплав ртути, содержащий 8% таллия, имеет температуру плавления на 20 ° C ниже, чем одна ртуть. Его можно использовать в термометрах и переключателях для низких температур.
Биологическая роль
Таллий не играет известной биологической роли. Он очень токсичен, и есть свидетельства того, что пар обладает как тератогенным (нарушает развитие эмбриона или плода), так и канцерогенным действием. Он может перемещать калий по всему телу, влияя на центральную нервную систему.
Природное изобилие
Таллий содержится в нескольких рудах. Один из них — пирит, который используется для производства серной кислоты. Некоторое количество таллия получают из пирита, но в основном он получается как побочный продукт при рафинировании меди, цинка и свинца.Таллий также присутствует в марганцевых конкрециях, обнаруженных на дне океана.
История химического элемента Таллий
Открытие таллия вызвало споры. Уильям Крукс из Королевского научного колледжа в Лондоне первым заметил зеленую линию в спектре неочищенной серной кислоты и понял, что это означает новый элемент. Он объявил о своем открытии в марте 1861 года в Chemical News . Однако он очень мало исследовал это.
Между тем, в 1862 году Клод-Огюст Лами из Лилля, Франция, начал более тщательно исследовать таллий и даже отлил небольшой слиток самого металла. Французская академия приписала ему свое открытие. Он отправил слиток на Лондонскую международную выставку 1862 года, где его признали новым металлом и наградили медалью. Крукс был в ярости, и выставочный комитет наградил его медалью.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 1,96 | Ковалентный радиус (Å) | 1,44 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 36,375 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 1,8 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 589,3512- й 1971.0323- й2878,164 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт- |
Состояния окисления и изотопы Таллий
| Общие состояния окисления | 3, 1 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 203 тл | 202,972 | 29,52 | — | — | |
| 205 Тл | 204,974 | 70,48 | — | — |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 129 | Модуль Юнга (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | Неизвестно | Объемный модуль (ГПа) | 43 | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | -1,59 х 10-50,093116,9——- | |||||||||
| — | 1,59 х 10-5 | 0,0931 | 16,9 | — | — | — | — | — | — | — |