Bi
Висмут
| Группа | 15 | Температура плавления | 271,406 ° С, 520,531 ° F, 544,556 К |
| Период | 6 | Точка кипения | 1564 ° С (2847 ° F, 1837 К) |
| Блокировать | п | Плотность (г см -3 ) | 9,79 |
| Атомный номер | 83 | Относительная атомная масса | 208,980 |
| Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 209 Би |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f 1 4 5d 1 0 6s 2 6p 3 | Количество CAS | 7440-69-9 |
Использование и свойства элемента Висмут
Объяснение изображения
Изображение включает алхимический символ, используемый для обозначения элемента. На заднем плане — рисунки древнего химического аппарата.
Внешность
Висмут — это серебристый металл высокой плотности с розовым оттенком.
Использует
Металлический висмут хрупкий, поэтому его обычно смешивают с другими металлами, чтобы сделать его полезным. Его сплавы с оловом или кадмием имеют низкие температуры плавления и используются в пожарных извещателях и огнетушителях, электрических предохранителях и припоях.Оксид висмута используется в качестве желтого пигмента для косметики и красок, в то время как оксид хлорида висмута (III) (BiClO) придает косметическим средствам жемчужный эффект. Основной карбонат висмута принимают в таблетках или жидкой форме при расстройстве желудка как «смесь висмута».
Биологическая роль
Висмут не имеет известной биологической роли и не токсичен.
Природное изобилие
Висмут встречается как самородный металл, а также в таких рудах, как висмутин и висмит. Основным коммерческим источником висмута является побочный продукт переработки свинцовых, медных, оловянных, серебряных и золотых руд.
История химического элемента Висмут
Висмут был открыт неизвестным алхимиком около 1400 года нашей эры. Позже в том же веке его сплавили со свинцом для изготовления литых шрифтов для принтеров, а из металла изготавливали украшенные шкатулки. Висмут часто путали со свинцом; он также был тяжелым металлом и плавился при относительно низкой температуре, что облегчало работу. Георгиус Агрикола в начале 1500-х годов предположил, что это совершенно другой металл, как и Каспар Нойман в начале 1700-х годов, но доказательство того, что это было так, появилось в 1753 году благодаря работам Клода-Франсуа Жоффруа.
Висмут использовался в качестве легирующего металла в бронзе инков Южной Америки около 1500 года нашей эры. Висмут не добывался в виде руды, но, по-видимому, возник как самородный металл.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2,07 | Ковалентный радиус (Å) | 1,50 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 90,924 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 1.9 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 702,9442- й 1611,5953- й2466,174 чт 4370,85 чт 54036 чт 8519,77 чт -8 чт- |
Состояния окисления и изотопы Висмут
| Общие состояния окисления | 5, 3 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 209 Би | 208,980 | 100 | 1,9 × 10 19 лет | α |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 122 | Модуль Юнга (ГПа) | 31,9 | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | 12.0 | Объемный модуль (ГПа) | 31,3 | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | ———— | |||||||||
| — | — | — | — | — | — | — | — | — | — | — |