Per tab. Лайфстал портал о самом интересном в мире

Химический элемент Вольфрам

74(183,84 )

W

Вольфрам

Группа Температура плавления 3414 ° С (6177 ° F, 3687 К) 
Период Точка кипения 5555 ° С, 10031 ° F, 5828 К 
Блокировать Плотность (г см -3 ) 19,3 
Атомный номер 74  Относительная атомная масса 183,84  
Состояние при 20 ° C Твердый  Ключевые изотопы 182 Вт, 184 Вт, 186 Вт 
Электронная конфигурация [Xe] 4f 1 4 5d 4 6s 2  Количество CAS 7440-33-7 

Использование и свойства элемента Вольфрам

Объяснение изображения

Используемый символ отражает некогда обычное использование элемента в лампах.

Внешность

Блестящий серебристо-белый металл.

Использует

Вольфрам широко использовался для нити накаливания старых ламп накаливания, но во многих странах они были прекращены. Это потому, что они не очень энергоэффективны; они производят гораздо больше тепла, чем света.Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления из всех металлов и легируется другими металлами для их усиления. Вольфрам и его сплавы используются во многих высокотемпературных приложениях, таких как электроды для дуговой сварки и нагревательные элементы в высокотемпературных печах.Карбид вольфрама чрезвычайно твердый и очень важен для металлообрабатывающей, горнодобывающей и нефтяной промышленности. Его получают путем смешивания порошка вольфрама и порошка углерода и нагревания до 2200 ° C. Из него получаются превосходные режущие и сверлильные инструменты, в том числе новая «безболезненная» стоматологическая бормашина, вращающаяся на сверхвысоких скоростях.Вольфраматы кальция и магния широко используются в люминесцентном освещении.

Биологическая роль

Вольфрам - самый тяжелый металл, которому известно о биологической роли. Некоторые бактерии используют вольфрам в качестве фермента для восстановления карбоновых кислот до альдегидов.

Природное изобилие

Основные вольфрамсодержащие руды - шеелит и вольфрамит. Металл получают в промышленных масштабах путем восстановления оксида вольфрама водородом или углеродом.

История химического элемента Вольфрам

Более 350 лет назад китайские производители фарфора добавили уникальный персиковый цвет в свои изделия с помощью вольфрамового пигмента, который не был известен на Западе. На самом деле химики Европы узнали об этом не раньше, чем через столетие. В 1779 году Питер Вулф исследовал минерал из Швеции и пришел к выводу, что он содержит новый металл, но не выделил его. Затем, в 1781 году, Вильгельм Шееле исследовал его и успешно выделил кислый белый оксид, который, как он правильно сделал, был оксидом нового металла.

Заслуга в открытии вольфрама принадлежит братьям Хуану и Фаусто Эльхуярам, ​​которые интересовались минералогией и работали в семинарии в Вергаре в Испании. углерод.

Химические свойства

Атомный радиус, несвязанный (Å) 2,18 Ковалентный радиус (Å) 1,50
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) 78,757 Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,7
Энергия ионизационной (кДж моль -1 )  1- й 758,7642- й 1553,43- й-4 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт-

Состояния окисления и изотопы Вольфрам

Общие состояния окисления 6 , 5, 4, 3, 2, 0
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
  180 Вт 179,947 0,12 1,8 × 10 18 лет  α 
  182 Вт 181,948 26,5 > 7,7 х 10 21 г  α 
  183 Вт 182,950 14.31 > 4,1 х 10 21 г  α 
  184 Вт 183,951 30,64 > 8,9 × 10 21 г  α 
  186 Вт 185,954 28,43 > 8,2 × 10 21 г  α 

Данные о давлении и температуре

Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) 132 Модуль Юнга (ГПа) 411,0
Модуль сдвига (ГПа) 160,6 Объемный модуль (ГПа) 311,0
Давление газа  
Температура (K) 400600800100012001400160018002000 г.22002400
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па) --------2,62 х 10-103,01 х 10-81,59 х 10-6
- - - - - - - - 2,62 х 10-10 3,01 х 10-8 1,59 х 10-6
Adblock
detector