Химический элемент Золото
Au
Золото
| Группа | 11 | Температура плавления | 1064,18 ° С, 1947,52 ° F, 1337,33 К |
| Период | 6 | Точка кипения | 2836 ° С, 5137 ° F, 3109 К |
| Блокировать | d | Плотность (г см -3 ) | 19,3 |
| Атомный номер | 79 | Относительная атомная масса | 196,967 |
| Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 197 Au |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f 1 4 5d 1 0 6s 1 | Количество CAS | 7440-57-5 |
Использование и свойства элемента Золото
Объяснение изображения
В этом изображении использован традиционный алхимический символ элемента. Он также используется как символ солнца, и большая часть мифов о золоте связана с солнцем. Ранние алхимики были одержимы золотом и преследовали свое желание превратить неблагородные металлы (обычно свинец) в золото. Изображение на заднем плане основано на символическом изображении «лаборатории» алхимика.
Внешность
Мягкий металл характерного желтого цвета. Он химически инертен, но растворяется в царской водке (смесь азотной и соляной кислот).
Использует
Большая часть добытого золота хранится в слитках. Однако он также широко используется в ювелирных изделиях в чистом виде или в виде сплава. Термин «карат» обозначает количество золота, присутствующего в сплаве. 24 карата - чистое золото, но очень мягкое. Обычно используются сплавы 18- и 9-каратного золота, поскольку они более долговечны.Металл также используется для чеканки монет, а в некоторых странах он использовался как стандарт для денежных систем. Золото можно разбивать на очень тонкие листы (сусальное золото) для использования в искусстве, для украшения и в качестве архитектурного украшения. Гальваникой можно покрыть другой металл очень тонким слоем золота. Он используется в механизмах для часов, суставах протезов, дешевых ювелирных изделиях и электрических соединителях. Он идеально подходит для защиты электрических медных компонентов, поскольку хорошо проводит электричество и не подвержен коррозии (которая может нарушить контакт). Тонкие золотые провода используются внутри компьютерных микросхем для изготовления схем.Стоматологи иногда используют сплавы золота в пломбах, а соединение золота используется для лечения некоторых случаев артрита. Наночастицы золота все чаще используются в качестве промышленных катализаторов. Винилацетат, который используется для изготовления ПВА (для клея, краски и смолы), производится с использованием золотого катализатора.
Биологическая роль
Золото не имеет известной биологической роли и не токсично.
Природное изобилие
Золото - один из немногих элементов, встречающихся в естественном состоянии. Встречается в жилах и аллювиальных отложениях. Ежегодно добывается около 1500 тонн золота. Около двух третей из них поступает из Южной Африки, а большая часть остального - из России.Морская вода содержит около 4 граммов золота на 1 000 000 тонн воды. В целом это огромное количество золота, хранящегося в океанах, но из-за его низкой концентрации попытки вернуть это золото всегда терпели неудачу.
История химического элемента Золото
Золото было известно с доисторических времен и было одним из первых металлов, которые начали обрабатывать, главным образом потому, что его можно было найти в виде самородков или частиц в руслах ручьев. Спрос был таков, что к 2000 году до нашей эры египтяне начали добычу золота. Посмертная маска Тутанхамона, умершего в 1323 году до нашей эры, содержала 100 кг металла. Царские могилы древнего Ура (современный Ирак), процветавшего с 3800 по 2000 год до нашей эры, также содержали золотые предметы.
Чеканка золотых монет началась около 640 г. до н.э. в Королевстве Лидия (на территории современной Турции) с использованием электрума, самородного сплава золота и серебра. Первые монеты из чистого золота были отчеканены во времена правления царя Креза, правившего с 561 по 547 годы до нашей эры.
Химические свойства
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2,14 | Ковалентный радиус (Å) | 1,30 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 222,749 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 2,4 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 890,1282- й 1949 г.3- й-4 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт- |
Состояния окисления и изотопы Золото
| Общие состояния окисления | 5,4, 3 , 2, 1, -1 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 197 Au | 196,967 | 100 | - | - | |
| 198 Au | 197 968 | - | 2,695 д | β- |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 129 | Модуль Юнга (ГПа) | 78,0 | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | 27,0 | Объемный модуль (ГПа) | 217,0 | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | ---3,72 х 10-85,44 х 10-50,00920,3746,6867-- | |||||||||
| - | - | - | 3,72 х 10-8 | 5,44 х 10-5 | 0,0092 | 0,374 | 6,68 | 67 | - | - |